日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，下列說法正確的是
          A. 氣球②中裝的是O2
          B. 氣球①和③中分子數相等
          C. 氣球①和④中氣體物質的量之比為4︰1
          D. 氣球③和④中氣體密度之比為2︰1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.一定溫度壓強下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，根據V=n×Vm=，得到體積和相對分子質量成反比，所以體積的大小順序是：CH4>O2>CO2>SO2，②中裝的是二氧化碳，故A錯誤；
          B.根據A的分析，①②③④四個球中分別是SO2、CO2、O2、CH4，氣球①和氣球③中氣體分子數之比等于體積之比，等于相對分子質量M的倒數之比，即為32：64=1：2，故B錯誤；
          C. 等質量時，氣球①和④中氣體物質的量之比等于M的倒數之比，即為1：4，故C錯誤；
          D. 氣球③和④中氣體密度之比等于摩爾質量之比，即為：32：16=2：1，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水煤氣法制取甲醇（CH3OH）的反應及其反應的焓變、平衡常數如下：
          ① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·mol－1  平衡常數K1
          ② CO(g) + 2H2(g)  CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·mol－1  平衡常數K2
          ③ 2CH4(g) + O2(g)  2CH3OH(g) △H3 平衡常數K3
          （1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________。
          （2）依據蓋斯定律求出反應③ 2CH4(g) + O2(g)  2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol－1，相同溫度下K3=______（用含K1、K2代數式表示）。
          （3）下列關于化學反應中的能量及變化理解錯誤的是（填字母序號）______。
          a．反應中活化能的作用是使反應物活化，從而啟動反應或改變反應速率
          b．化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化
          c．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差即焓變（△H）決定
          d．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學變化
          e．200℃、101kPa時，1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應，熱化學方程式表示如下：H2(g)＋I2(g) === 2HI(g)　 △H= -14.9 kJ·mol－1
          f．燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”，意味著這些氧化物不能再燃燒了
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是( )
          A．放電時，右槽發(fā)生還原反應
          B．放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
          C．充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol
          D．充電時，陰極電解液pH升高
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究發(fā)現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
          Ⅰ．NOx主要來源于汽車尾氣。
          已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1
          2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1
          （1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式_________________。
          （2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0－15min）中NO的物質的量隨時間變化的關系如右圖所示。
          ①T℃時該化學反應的平衡常數K＝_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不）
          ②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________（填“a”或“b”）。
          ③15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_______。
          Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
          （3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3－。該反應的離子方程式是___________________。
          （4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_____________，陰極的電極反應式是________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
          A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
          B. 二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+2H2O
          C. 碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
          D. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是
          A. 反應過程a有催化劑參與
          B. 該反應為吸熱反應，熱效應等于△H
          C. 有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E2
          D. 改變催化劑，可改變該反應的活化能
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液，各取20mL溶液，用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. 滴至pH＝7時，四種溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）
          B. 原鹽酸的濃度是0.1molL﹣1
          C. V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+濃度a＞b
          D. 當V（NaOH）＞20mL時，四種溶液的pH相同，溶液中的NH4+濃度近似相等
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
          A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
          B. 二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+2H2O
          C. 碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
          D. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲醛在濃氫氧化鉀溶液中發(fā)生Cannizzaro反應，反應方程式如下，可用于制備苯甲酸和苯甲醇。
          2+KOH\
          +HCl
          已知：
          ①乙醚微溶于水，是有機物良好的溶劑，沸點34.6℃，極易揮發(fā)，在空氣中的沸點160℃。
          ②苯甲酸在水中的溶解度0.17g(25℃),0.95g(50℃),6.8g(95℃)
          實驗步驟：
          ①在50mL三口瓶中加入4.5g KOH和4.5mL水，將裝置置于冷水浴中，打開磁力攪拌器，分批加入5mL 新蒸苯甲醛(密度1.04g/mL)，使反應物充分混合(如上左圖)，最后成為白色糊狀物，放置24h以上。
          ②向反應混合物中逐漸加入足量水并震蕩，使其完全溶解后倒入_____(填裝置名稱)中，用10mL 乙醚萃取3次，合并乙醚萃取液，并依次用3mL飽和亞硫酸氫鈉、5mL 10% Na2CO3溶液及5mL水洗滌，分出的乙醚層用無水Na2CO3干燥。
          ③干燥后的乙醚溶液在水浴中蒸去乙醚，然后適當調整和改造裝置(如上右圖)，繼續(xù)加熱蒸餾，收集198℃～204℃的苯甲醇餾分，產量為2.16g。
          ④乙醚萃取后的水溶液(水層)，用濃鹽酸酸化并充分冷卻，使苯甲酸完全析出，過濾，粗產品用水重結晶得到苯甲酸，產量是2g。
          (1)不斷攪拌然后放置24h的目的是____________________________________
          (2)步驟②橫線處裝置名稱是___________________________
          (3)萃取液共洗滌了3次，其中10% 碳酸鈉溶液欲除去的雜質是_______(填化學式)
          (4)使用水浴蒸去乙醚的優(yōu)點是_____________
          (5)蒸去乙醚后適當的調整和改造裝置，應將上右圖虛線框中的裝置換為________。
          (6)苯甲酸重結晶時，常用冷水洗滌固體，其目的是______；苯甲酸重結晶時所需的玻璃儀器有__________________
          ①燒杯 ②試管 ③錐形瓶 ④酒精燈 ⑤量筒 ⑥短頸玻璃漏斗 ⑦玻璃棒
          (7)該實驗中Cannizzaro反應的轉化率是_____%(保留1位小數)。通常，該實驗中苯甲酸的產率會比苯甲醇更低，但若是某次實驗中并未塞緊瓶塞，導致苯甲酸的產率明顯偏高，分析可能的原因是__________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案