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          【題目】下列說法中不正確的是（ ）
          A. 人類歷史上使用最早的合金是青銅
          B. 鋼屬于鐵合金
          C. 目前世界上使用量最大的合金是鋁合金
          D. 目前世界上用途最廣的是合金鋼
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.由于銅的活動性比較弱，以單質(zhì)形式存在的比較多，所以，人類歷史上使用最早的合金是銅合金，故A正確；
          B.鋼是鐵和碳的合金，屬于鐵合金，故B正確；
          C.目前世界上使用量最大的合金是鐵合金，故C錯(cuò)誤；
          D.目前世界上用途最廣的合金是鋼，故D正確。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。
          陽離子
          Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+
          陰離子
          SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-
          實(shí)驗(yàn)I ：取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol  L-l的 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
          回答下列問題：
          （1）不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。
          （2）通過實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗(yàn)氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學(xué)式為_________________。
          （3）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖象中BC段對應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。
          （4） A點(diǎn)對應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。
          （5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol  L-l。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制取N2O氣體。
          (1)連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為_______。
          (2)常溫下，用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
          ①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：_________。
          ②B點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)___ c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”)。
          ③A點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)___(HN2O22-)+c(N2 O22-)(填“>”、“<”或“=”)。
          (3)已知常溫下Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9。硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)中，能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是（ ）
          ①鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強(qiáng) ②HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) ③相同條件下，Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3 ，而S與鐵反應(yīng)生成FeS ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤酸性強(qiáng)弱：硫酸<高氯酸
          A. ①②③④B. ②③④C. ①②③④⑤D. ②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可用如圖裝置制取、凈化、收集氣體的是
          選項(xiàng)
          氣體
          ①
          ②
          ③
          A
          NH3
          濃氨水
          生石灰
          濃硫酸
          B
          SO2
          濃硫酸
          Na2SO3
          濃硫酸
          C
          NO2
          濃硝酸
          銅屑
          H2O
          D
          Cl2
          濃鹽酸
          MnO2
          H2O
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活”，下列做法不符合該主題的是（ ）
          A.出行盡量步行或選擇公共交通工具
          B.避免使用一次性餐具、塑料袋
          C.加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表
          D.推進(jìn)垃圾分類處理，充分利用可回收資源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：
          （1）如果裝裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是____________。
          （2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是____________。
          （3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
          溫度（絕對溫度）
          K1
          K2
          973
          1.47
          2.38
          1173
          2.15
          1.67
          （1）計(jì)算溫度為973K時(shí)，反應(yīng)CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） K=__________； 
          （2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)， 在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)。
          ①該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是___________________________。
          ②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
          a．降低溫度 b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
          c．將H2O(g)從體系中分離出來 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
          ③在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得n(H2)＝2.4 mol；其他條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得n(CO2)＝0.82 mol，則T2________T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （3）某實(shí)驗(yàn)將一定量的CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示，回答問題：
          ①曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
          容器
          甲
          乙
          反應(yīng)物
          投入量
          1 mol CO2、3 mol H2
          a mol CO2、b mol H2、
          c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
          若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的濃度相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是
          A．一定是共價(jià)鍵 B．一定是離子鍵
          C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵 D．以上說法均不正確
          

			
          

			
          
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