【題目】銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為
和
，電解質(zhì)溶液為
溶液，總反應(yīng)式為
。下列說法不正確的是（ ）。
A.原電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
B.負極的電極反應(yīng)是
C.工作時，負極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強
D.溶液中的
向正極移動
浙江名校名師金卷系列答案
全優(yōu)沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硫酸和芒硝(Na2SO4·10H2O)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
(1)SO2可用于H2SO4。已知25℃、101kPa 時：
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l) = 2H2SO4(l) ΔH1＝－456kJ/mol
SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH2＝－130kJ/mol
則I中SO2(g)→SO3(g)的熱化學(xué)方程式是_____。
(2)若Ⅲ中將SO2通入NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_____。已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)：K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11；H2SO3電離平衡常數(shù)：K1＝1.5×10-2K2＝6.0×10-8
(3)若Ⅲ中將SO2通入NaOH 溶液中，得到NaHSO3溶液，用化學(xué)用語表示NaHSO3在水溶液中存在的可逆過程_____。25℃時，SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，含硫各微粒(H2SO3、
和
)的物質(zhì)的量分數(shù) X(i)與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是_____(填字母)。
A.為獲得更多的NaHSO3，應(yīng)將溶液的 pH 控制在 4～5
B.pH＝3 時，溶液中 c()＞c(H2SO3)＞ c()
C.由 M 點坐標，可以計算H2SO3H+＋的電離常數(shù)
D.pH＝9 時，溶液中存在c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)
(4)通過電解法可分離NaHSO3與Na2SO3混合物，如圖所示，結(jié)合化學(xué)用語解釋 c 室只排出Na2SO3的原因_____。
(5)步驟 IV 中可以將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4的試劑是_____，_____(任意寫兩種)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知H2A為二元弱酸，25 ℃時，用Na2A溶液吸收H2A，且最終吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物質(zhì)的量，其吸收液pH隨
變化的關(guān)系如圖所示，以下說法不正確的是
A.向Na2A溶液加入H2A過程中，水電離的c(OH－)不斷增大
B.NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)
C.H2A的第二步電離常數(shù)的數(shù)量級為10－8
D.當吸收液呈中性時：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】降低大氣中 CO2 的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，已受到各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2 來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為 1L 的恒容密閉容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0kJ/mol。測得CO2 和 CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
(1)在恒溫恒容條件下，下列能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 _________(選填字母)
A．體系壓強不再改變 B．氣體密度不再改變 C．CO2 的濃度不再改變 D．v 正(CO2)= v 逆(H2)
(2) 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v(H2)＝________mol/(L·min)。
(3)在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________(保留小數(shù)點后 2 位)。
(4)下列措施中能使平衡體系中 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________(選填字母)。
A．升高溫度 B．充入 He(g)，使體系壓強增大 C．將 H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入 1mol H2
(5)當反應(yīng)達到平衡時，H2 的物質(zhì)的量濃度為 c1，然后向容器中再加入一定量 H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2 的物質(zhì)的量濃度為 c2，則 c1________________c2(填“>”、“<”或“＝”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
實驗裝置 | 部分實驗現(xiàn)象 |
| a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加 |
| b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化 |
| d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生 |
| 電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ �。�
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所設(shè)計了一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進展”。
(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1
C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=－5518kJ·mol-1
則8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是儲氫量最高的材料之一，氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖1所示。氨硼烷電池工作時正極的電極反應(yīng)式為__________。
(3)常見含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，寫出其化學(xué)方程式_______。
為NaBH4反應(yīng)的半衰期（反應(yīng)一半所需要的時間，單位為min）。lgt1/2隨pH和溫度的變化如圖2所示，則T1______T2（填“>”或“<”）。
(4)燃油汽車尾氣含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖3所示。
根據(jù)圖寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
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【題目】將反應(yīng)IO3－＋5I－＋6H＋
3I2＋3H2O設(shè)計成如下圖所示的原電池。開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，電流表指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流表指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是
A. 開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍
C. 電流表讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 兩次電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是幾種有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
(1)反應(yīng)①，用 O2 氧化，反應(yīng)條件為_________________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________________。
(3)用 18O 標記乙醇分子中的氧原子，反應(yīng)⑤生成物中含 18O 的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某氮肥廠用NH3經(jīng)一系列反應(yīng)制得HNO3。NH3→NO→NO2→HNO3。
(1)25℃時，NH3和O2能反應(yīng)生成NO和液態(tài)水，生成6mol水時放熱1289kJ，其熱化學(xué)方程式是_____。
(2)對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。
請比較P1、P2的大�。�P1____P2(填“>”、“=”或“<”)；該反應(yīng)△H____0(填“>”、“=”或“<”)。
(3)四氧化二氮和二氧化氮可互相轉(zhuǎn)化。在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“=”或“<”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_____molL-1s-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
②反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積縮小到原來的一半，平衡向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。
(4)25℃時，將0.1mol·L-1鹽酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。
①寫出NH3·H2O的電離方程式：_____。
②b點所示溶液中c(Cl-)_____c(NH
)(填“>”、“=”或“<”)。
③c點所示溶液中，離子濃度由大到小的順序是_____。
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