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          【題目】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，關(guān)于該反應的說法中正確的組合是（　�。�
          ①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl﹣＞As ③M為OH﹣④SnCl62﹣是氧化產(chǎn)物
          ⑤每生成7.5g As（As的相對原子質(zhì)量為75），還原劑失去的電子為0.3mol．
          A.①④⑤
          B.①③⑤
          C.①②③
          D.①②③④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】方程式中Sn元素從+2價上升至+4價，SnCl2是還原劑，SnCl是氧化產(chǎn)物；As元素從+3價下降到0價，H3AsO3是氧化劑，As是還原產(chǎn)物．Cl元素化合價沒有發(fā)生變化，不能推出還原性：Cl﹣＞As，每生成7.5 g As，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為  ×3=0.3 mol．根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒推知M應為H2O，顯然①④⑤正確，
          所以答案是：A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法錯誤的是
          A．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
          B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應
          C．不銹鋼是鐵合金，含金屬元素和非金屬元素
          D．純鐵的硬度和強度均低于鐵合金
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)都具有漂白作用，其中漂白原理為化學變化但沒有發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)是（ ）
          A. 次氯酸B. 雙氧水C. 二氧化硫D. 活性炭
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
          A.25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
          B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA
          C.1molFeCl3與沸水反應生成NA個Fe（OH）3膠粒
          D.常溫下，23 g NO2含有2NA個氧原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將17.9g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）．另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72L NO（標準狀況），向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（ ）
          A.33.2 g
          B.25.4 g
          C.22.4 g
          D.19.6 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧型細菌把有機質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是(　　)
          A.離子晶體
          B.分子晶體
          C.原子晶體
          D.金屬晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物命名正確的是 （ ）
          A.3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-1-戊烯
          C.2,3-二甲基戊烯D.3-甲基-2-乙基戊烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了回收利用SO2 ， 研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下： 
          已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+ ， 還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
          離子
          開始沉淀時的pH
          完全沉淀時的pH
          Fe2+
          7.6
          9.7
          Fe3+
          2.7
          3.7
          Al3+
          3.8
          4.7
          Mn2+
          8.3
          9.8
          請回答下列問題：
          （1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式： ．
          （2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式： ．
          （3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測定調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)范圍是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實與氫鍵有關(guān)的是（ ）
          A.水加熱到很高的溫度都難以分解
          B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
          C.CH4、SiH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
          D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
          

			
          

			
          
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