Question

【題目】一定溫度下，在容積為ＶＬ的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、Ｎ的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝ 。

（2）t1～t2時間段，以Ｍ的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 。

（3）t2時，生成Ｍ的速率與消耗Ｎ的速率 （填“相等”或“不相等”）。

（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為１∶1

B．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M

D．Ｎ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

Answer 1

【答案】（1）2N(g）M(g)；（2）1/[V×(t2－t1)]mol/(L·min)；（3）不相等；（4）BD。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像，化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比，因為體積相同，時間相同，因此物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計量數(shù)之比，a：b=(8－2)：(5－2)=2：1，則反應(yīng)方程式為2N(g）M(g）；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(M)=(5－4)/[V×(t2－t1)]mol/(L·min)=1/[V×(t2－t1)]mol/(L·min)；（3）t2時消耗N的物質(zhì)的量變化為4mol，生成M的物質(zhì)的量的變化為2mol，則化學(xué)反應(yīng)速率不相等；（4）A、沒有說明反應(yīng)進(jìn)行的方向，故從未；B、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，則混合氣體物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；C、反應(yīng)進(jìn)行的方向都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說明達(dá)到平衡，故錯誤；D、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)定義，當(dāng)組分的濃度不再改變，說明達(dá)到平衡，故正確。