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        1. 【題目】已知的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為將此濃硫酸緩慢加入水中,下列結(jié)論正確的是(

          A.若水的體積與濃硫酸的體積比為31,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為

          B.若水的體積與濃硫酸的體積比為31,稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

          C.若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量之比為31,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為

          D.若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為31,稀釋后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

          【答案】D

          【解析】

          硫酸的濃度不同,硫酸溶液的密度不同,則水的體積與濃硫酸的體積比為31混合后,混合液濃度不等于原先的,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不等于原先的;若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為31,稀釋后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原先的,據(jù)此進(jìn)行解答。

          硫酸溶液的濃度不同,其密度不同,硫酸的濃度越大,硫酸溶液的密度越大,

          A.若水的體積與濃硫酸的體積比為31,混合液的體積不等于原先的,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度不是,故A錯誤;

          B.若水的體積與濃硫酸的體積比為31,混合液質(zhì)量不等于原先的,則稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于,故B錯誤;

          C.若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量之比為31,混合液體積不等于原先的,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度不等于,故C錯誤;

          D.若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為31,則混合液質(zhì)量為原硫酸溶液質(zhì)量的4倍,則稀釋后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,故D正確;

          故答案選D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】AG是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:

          1)等質(zhì)量的上述烴燃燒耗氧量最高的是(填對應(yīng)字母)__;

          2)屬于同系物的是(填對應(yīng)字母)___;

          3)所有原子都在同一平面上的是(填對應(yīng)字母)___;

          4)一鹵代物總類最多的是(填對應(yīng)字母)___

          5)實驗室制D的化學(xué)方程式___;

          6)寫出G合成烈性炸藥(TNT)的化學(xué)方程式___

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】磷酸是重要的化學(xué)試劑和工業(yè)原料。請回答下列問題:

          1)已知:25℃時,磷酸和氫氟酸的電離常數(shù)如下表所示。

          物質(zhì)

          H3PO4

          HF

          電離常數(shù)

          Ka1=7.1×10-3;Ka2=6.3×10-8;Ka3=4.2×10-13

          Ka=6.6×10-4

          NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為___。

          2)已知:Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJmol-1

          .5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937kJmol-1

          則:①工業(yè)上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為___

          ②一定條件下,在密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,達(dá)到平衡后縮小容器容積,HF的平衡轉(zhuǎn)化率___(增大”“減小不變,下同);HF的平衡濃度___

          (3)工業(yè)上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時生成的副產(chǎn)物CO可用于制備H2,原理為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH。

          ①一定溫度下,向10L密閉容器中充入0.5molCO1molH2O(g),2min達(dá)到平衡時,測得02min內(nèi)用CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2)=0.02molL-1min-1。則CO的平衡轉(zhuǎn)化率α=___;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

          ②在壓強(qiáng)不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),設(shè)起始的()=y,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則:該反應(yīng)的ΔH___0(“>”“<”“=”,下同)。a___1,理由為___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫下,下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是

          序號



          pH

          12

          12

          溶液

          氨水

          氫氧化鈉溶液

          A①②兩溶液中c(OH)相等

          B溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1

          C①②兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH①>②

          D.等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>②

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)的制備合理的是: ( )

          將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混和后過濾來制備硫化鋁

          將過量的鐵與氯氣加熱反應(yīng)制備氯化亞鐵

          在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸

          銅先氧化成氧化銅,再與硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅

          45mL水加入到盛有5g NaCl的燒杯中,攪拌溶解來配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl溶液

          A.①④B.②③C.③④D.全部

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有機(jī)反應(yīng)對應(yīng)的反應(yīng)類型正確的是

          A.2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反應(yīng)

          B.2CH3OH CH3OCH3H2O 消去反應(yīng)

          C.nHOCH2CH2OH 加聚反應(yīng)

          D.CH2=CH2 + Cl2 CH2=CHCl + HCl 加成反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:,以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:

          (1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。

          (2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________

          (3)有機(jī)物C的所有原子______(不是”)在同一平面上。

          (4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。

          (5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中,屬于取代反應(yīng)的是_______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有一鐵的氧化物樣品,用140 mL 5 mol·L1的鹽酸恰好完全溶解,所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng),使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3,則此氧化物為

          A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列熱化學(xué)方程式中的ΔH最小的是

          A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l)  ΔH1

          B. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)  ΔH2

          C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l)  ΔH3

          D. NaOH (aq) + H2SO4 () ===Na2SO4 (aq) + H2O (l)  ΔH4

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