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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 mol·L-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為
          


          A．6.4g 　　　 　  B．4.8g　　　　　   C．2.4g 　　  　　 D．1.6g
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】CO和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和CO2，所以固體減少的質(zhì)量就是混合物中氧元素的質(zhì)量。等質(zhì)量的混合物和鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸是0.3mol，所以混合物中氧原子的物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×16g/mol＝2.4g，答案選C。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，可能出現(xiàn)的情況是（　�。�
          ①溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Cu
          ②溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Fe
          ③溶液中的金屬離子只有Cu2+，不溶物是Fe
          ④溶液中的金屬離子只有Fe2+，不溶物是Fe、Cu．
          
                
          A、①③B、①④C、②③D、③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：
            
          提出猜想
            
          ① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
            
          ② 常況下，＋2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于＋3價(jià)Fe，＋1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價(jià)Cu嗎？
            
          ③ CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？
            
          實(shí)驗(yàn)探究
            
          ⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、                           （填試劑），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。k*s*5*u
            
          ⑵ 解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取一定量的Cu(OH)2固體，加熱至80 ℃～100 ℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式                              。
            
          ⑶為解決問題③，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）：
            
          在實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO4變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y�，F(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩?fù)ㄟ^紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后，測(cè)得C裝置增重0. 36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g。
            
            
          X氣體的摩爾質(zhì)量      ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。
            
          (4)請(qǐng)猜測(cè)用上述裝置測(cè)量時(shí)有可能產(chǎn)生誤差的原因                               
            
          .                                                             （答1條即可）
            
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論k*s*5*u
            
          ⑴Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                          
            
          .                                                        。
            
          ⑵ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案⑵，得出的＋1價(jià)Cu和＋2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：                
            
          .                                                                              
            
          ⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：
            
          提出猜想
            
          ① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
            
          ② 常況下，＋2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于＋3價(jià)Fe，＋1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價(jià)Cu嗎？
            
          ③ CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？
            
          實(shí)驗(yàn)探究
            
          ⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、                           （填試劑），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。k*s*5*u
            
          ⑵ 解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取一定量的Cu(OH)2固體，加熱至80 ℃～100 ℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式                              。
            
          ⑶為解決問題③，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）：
            
          在實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO4變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y�，F(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩?fù)ㄟ^紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后，測(cè)得C裝置增重0. 36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g。
            
            
          X氣體的摩爾質(zhì)量      ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。
            
          (4)請(qǐng)猜測(cè)用上述裝置測(cè)量時(shí)有可能產(chǎn)生誤差的原因                               
            
          .                                                             （答1條即可）
            
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
            
          ⑴Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                          
            
          .                                                        。
            
          ⑵ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案⑵，得出的＋1價(jià)Cu和＋2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：                
            
          .                                                                              
            
          ⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆遼寧省鐵嶺市六校協(xié)作高三第一次聯(lián)合考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，可能出現(xiàn)的情況是
          ①溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Cu
          ②溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Fe
          ③溶液中的金屬離子只有Cu2+，不溶物是Fe
          ④溶液中的金屬離子只有Fe2+，不溶物是Fe、Cu
          A．①③B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省鐵嶺市六校協(xié)作高三第一次聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，可能出現(xiàn)的情況是
          


          ①溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Cu
          


          ②溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Fe
          


          ③溶液中的金屬離子只有Cu2+，不溶物是Fe
          


          ④溶液中的金屬離子只有Fe2+，不溶物是Fe、Cu
          


          A．①③             B．①④             C．②③             D．③④
          


           
          

			
          

			
          
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