【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應： 
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是（ ）
溫度T/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù)K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應：反應物的總能量＜生成物的總能量
B. 1000℃下Fe2O3與CO反應，t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO2表示該反應的平均速率為2×10－3/t mol·L－1·min－1
C. 為了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)
D. 其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量
【答案】D
【解析】
A．由表中數(shù)據(jù)可判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明反應為放熱反應，該反應：反應物的總能量＞生成物的總能量，故A錯誤；B．1000℃下Fe2O3與CO反應，tmin達到平衡時c（CO）=2×10-3mol/L，設CO起始濃度x，
Fe2O3（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g），
起始量（mol/L）x 0
變化量（mol/L）x-2×10-3 x-2×10-3
平衡量（mol/L）2×10-3 x-2×10-3
K=
=4，x=10-2mol/L；用CO表示該反應的平均速率為
，故B錯誤；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大c（CO）不能改變化學平衡常數(shù)，故C錯誤；D．增大固體的量，不改變平衡的移動，則其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量，故D正確；答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁、鐵在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的用途，請回答下列問題。
(1) Fe2+的最外層電子排布式____________。元素Fe與Mn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn)，則I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。
(2)氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，其中Al、Cl均達8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al原子的雜化方式為__________。根據(jù)等電子原理，AlO2-的空間構(gòu)型為_____。
(3) Fe(CO)5的熔點為-20 ℃，沸點為103 ℃，易溶于乙醚，其晶體類型為______，
(4) 科學家們發(fā)現(xiàn)某些含鐵的物質(zhì)可催化尿素合成肼(N2H4)，沸點：N2H4>C2H6的主要原因為______________________。
(5) FeO晶體的晶胞如圖所示，己知：FeO晶體的密度為ρ g/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-最短核間距為______pm(用ρ和NA表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________
（2）從原子軌道重疊方式考慮，氮分子中的共價鍵類型有____________；
（3）
水溶液中
①水分子中氧原子的雜化類型是_____，
鍵鍵角____
填“
”“
”或“
”
②不存在的微粒間作用力有______ 。
A.離子鍵 
極性鍵 
配位鍵 
氫鍵 
范德華力
（4）黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的
可經(jīng)過
途徑形成酸雨。
①的空間構(gòu)型為________。從結(jié)構(gòu)角度，解釋
的酸性強于
的原因是_______
②已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域
鍵”或大鍵
。大鍵可用
表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大鍵表示為
。下列微粒中存在“離域
鍵”的是_____；
A.
B.
C.
③銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖①所示，其堆積方式為_____，配位數(shù)為_______．
④金銅合金的晶胞如圖②所示。金銅合金具有儲氫功能，儲氫后Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，H原子填充在由1個Au原子和距Au原子最近的3個Cu原子構(gòu)成的四面體空隙中，若Cu原子與Au原子的最短距離為
，阿伏加德羅常數(shù)的位為
，則該晶體儲氫后密度為______
列出計算式。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為防治含硫煤燃燒產(chǎn)生的大氣污染，某工廠設計了新的治污方法，工藝流程如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.該流程可以除去煤燃燒時產(chǎn)生尾氣中的SO2，變廢為寶
B.該流程中H2SO4和Fe2（SO4）3溶液可以循環(huán)利用
C.流程中每吸收11.2LSO2（標準狀況）同時產(chǎn)生1molFe2+
D.流程中涉及的Fe2+被氧化的反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將質(zhì)量為mg的銅屑完全溶于適量濃硝酸中，反應后得到NO2、NO的混合氣體，將所得氣體通入300mL2molL-1NaOH溶液中，恰好完全反應，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，則m的值為（ ）
A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，A、X是常見單質(zhì)，Y在常溫下為無色液體，B、C、D均為中學化學中常見的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）。
回答下列問題：
（1）若B為能導致酸雨的氣體，則D的化學式可能是__。
（2）若C為淡黃色固體，D為強堿溶液，則C→D的離子方程式為__。
（3）若A為淡黃色固體，D為強酸，則D的濃溶液與碳反應生成氣體B的化學方程式為__。
（4）若A為黃綠色氣體，X為常見金屬，則X與B溶液反應的離子方程式為__。下列試劑能鑒別B溶液與C溶液的是__。（填標號）
A.AgNO3溶液 B.KSCN溶液 C.鹽酸 D.NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子液體是一種只由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在，是一種很有研究價值的溶劑。對離子液體的研究顯示最常見的離子液體主要由以下的正離子和負離子組成：
回答下列問題：
（1）
在周期表中的位置是______，其價電子排布式為______圖1中負離子的空間構(gòu)型為______。
（2）氯化鋁的熔點為
，氮化鋁的熔點高達
，它們都是活潑金屬和非金屬的化合物，熔點相差這么大的原因是______。
（3）圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中N原子的雜化方式為______，C原子的雜化方式為______。
（4）為了使正離子以單體形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的
不能被H原子替換，請解釋原因：______。
（5）
、Mg、Al三種元索的第一電離能由大到小的順序是______。
（6）已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶體中氮原子堆積方式如圖3所示，這種堆積方式稱為______。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，氮化鋁晶體的密度為______
列出計算式
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，則平衡時各物質(zhì)的濃度不可能是（ ）
A. X為0.2 mol·L－1
B. Y為0.1 mol·L－1
C. Z為0.3 mol·L－1
D. Z為0.1 mol·L－1時，Y為0.45 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。
（1）如圖是鐵元素在元素周期表中的有關(guān)信息。
補全鐵原子的核外電子排布式_____________3p63d64s2�！�55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為_____________。
（2）將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化，原因是_____________。通常證明某溶液中含F(xiàn)e2+的化學方法是_____________________。
（3）SO2 有強還原性，寫出其與 FeCl3 溶液反應的離子方程式______________________。
若有 0.4mol FeCl3 發(fā)生反應，則需要標準狀況下的 SO2______________升。
（4）發(fā)黃的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，則產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體。請從平衡移動角度解釋這一現(xiàn)象___________________。
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