Question

A、B、C、D、E為含同一種元素的常見物質(zhì)。C物質(zhì)只由一種元素組成，在1個C分子中形成共價鍵的電子數(shù)與分子中所含電子數(shù)之比為3∶7。C、E均可與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成A。請回答以下問題：

(1)常溫下將氣體B通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成A和D，則D的化學(xué)式為_________________。

(2)E分子的空間構(gòu)型是_______________________；寫出E與氧氣反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_______________________________________________。

(3)寫出工業(yè)合成E反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

若使該平衡向生成E的方向移動，可采取的措施有(填字母序號)__________________。

A.升高溫度                         B.增大壓強

C.使用催化劑                      D.液化分離E

(4)D和E生成的化合物在某溫度下加熱分解，同時生成兩種氧化物。且在此過程中，若有0.5 mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

_____________________________________________________________________。

Answer 1

(1)HNO₃

(2)三角錐形  4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

(3)N₂+3H₂2NH₃  BD

(4)NH₄NO₃2H₂O+N₂O

解析：由共價鍵形成的單質(zhì)C只能是非金屬元素的單質(zhì)，其中符合形成共價鍵的電子數(shù)與分子中所含電子數(shù)之比為3∶7的只有N₂，則C為N₂。因N₂與O₂反應(yīng)生成NO，可知A為NO，進一步可得出E為NH₃，B為NO₂，D為HNO₃。(4)問中D和E生成的化合物為NH₄NO₃，由0.5 mol分解時轉(zhuǎn)移2 mol e^-，知其每mol化合價升降各為4 mol，則其生成的一種氧化物為N₂O，另一氧化物只能為H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄NO₃2H₂O+N₂O。