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          (14分)在化學(xué)反應(yīng)中，只要物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。例如：2Na+C12 =2NaCl，反應(yīng)前后，Na元素、Cl元素的化合價分別發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
          (1)根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應(yīng)（部分反應(yīng)條件略去）屬于氧化還原反應(yīng)的是
                      (填寫序號)；
          ①C+O2 == CO2     　　�、贑aO+H2O==Ca(OH)2　　　③CaCO3==CaO+CO2↑      
          ④2H2O2 == 2H2O+O2↑　　⑤CO+CuO＝Cu+CO2　　　　⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O
          (2) 含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。試回答下列問題：
          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為                                   ；
          ②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上一定有的固體是
                         (寫化學(xué)式，下同)，濾液中的溶質(zhì)是                  。
          (3) 通過進一步定量分析上述氧化還原反應(yīng)的化合價變化發(fā)現(xiàn)：氧化還原反應(yīng)中其元素化合價升高總數(shù)     （填“大于”、“等于”或“小于”）化合價降低升高總數(shù)。氟氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_______。 (寫化學(xué)式)
          (4)檸檬果汁中含有維生素C（C6H8O6，簡寫成Vc）是還原劑，它能被I2氧化生成C6H6O6。當前市場上測定檸檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol?dm-3標準碘溶液，然后以淀粉溶液作指示劑，最后用0.01000 mol?dm-3Na2S2O3標準溶液滴定過量的I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。
          　  ①Vc中碳元素的平均化合價是　　　　。    
          ②寫出Vc與I2反應(yīng)的離子方程式。
          ③此份果汁中含Vc＝　　　　mg/100mL果汁。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)①④⑤ （2分，少一個不得分） ；
          (2) ①2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2 ；②Cu、Fe、Zn ；③ZnCl2（每空1分，共3分）
          (3) 等于（1分），OF2（2分）
          (4) ①2/3（1分）②C6H8O6+I2→C6H6O6+2I-+2H+（2分）
          ③（3分）
           
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年廣東省三校高二下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.
          （1）在演示催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)
          （2）在演示增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分), 從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)
          （3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，至少還要進行（   ）次實驗。
          A．1B．2C．3D．4
          （4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。
          （5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆廣西省武鳴高中高三8月月考理綜試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          (14分）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題。

          （1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選 填字母）：a接      ，      接      ，        接h ；用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                               。
          （2）用圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用            （選填字母編號）；
          A．堿石灰B．生石灰C．無水氯化鈣D．無水硫酸銅
          E．燒堿
          （3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是       ，試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式                                  ；
          （4）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共14分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。請回答下列問題：
          


          


          


          （1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                              
。
          


          （2）已知在450℃并有催化劑存在下：2 SO2 (g)+O2(g)
 2SO3(g) 
△H = －196.6 KJ·mol- 1,
          


          ①該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是                                   
      。   
          


          ②圖1中的ΔH2
=               
KJ·mol－1
          


          ③恒溫恒容時，1molSO2和2molO 2 充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 ∣     (填“大”“小”或“相等”)
          


          ④）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有         。
          


          a．升高溫度                                                          b．充入He氣
          


          c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)             d．使用催化劑
          


          (3) 某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2 (g)和O 2 (g)的量，則：
          


          ①圖中t4時引起平衡移動的條件可能是                    
；
          


          ②圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。
          


          A、t1～t2     
B、t3～t4     
C、t5～t6     
D、t7～t8
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣西省高三8月月考理綜試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
           (14分）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題。
          


          


          （1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選  填字母）：a接       ，       接       ，         接h ；用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                               
。
          


          （2）用圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用            
（選填字母編號）；
          


          


          A．堿石灰        B．生石灰      C．無水氯化鈣   
D．無水硫酸銅    
          


          E．燒堿
          


          （3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是        ，試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式                                  
；
          


          （4）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級              
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆廣東省三校高二下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.
          


          （1）在演示催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗中，向H2O2 溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)
          


          （2）在演示增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分), 從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)
          


          （3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，至少還要進行（    ）次實驗。
          


          A．1          
B．2          
C．3          
D．4
          


          （4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。
          


          （5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1
(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.
          


           
          

			
          

			
          
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