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          某研究組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸。關(guān)于該裝置的敘述正確的是
          


          


          A．該裝置為原電池，通入O2的電極是負(fù)極
          


          B．該裝置中，通入SO2的電極的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-
          


          C．該裝置中，H+通過(guò)質(zhì)子膜向左側(cè)移動(dòng)
          


          D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上若通入SO2速率為2.24 L·min-1，則通入O2速率應(yīng)為1.12 L·min-1
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某研究組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸。關(guān)于該裝置的敘述正確的是
          A．該裝置為原電池，通入O2的電極是負(fù)極
          B．該裝置中，通入SO2的電極的電極反應(yīng)式為：SO2+O2-+H2O -2e-=2H++SO42-
          C．該裝置中，H+通過(guò)質(zhì)子膜向左側(cè)移動(dòng)
          D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上每消耗11.2L SO2，則可產(chǎn)生0.5mol H2SO4
          【解析】氧氣是得電子得，所以氧氣在正極通入。SO2在反應(yīng)中失去電子，在負(fù)極通入，所失去得電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中得陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。因?yàn)榻粨Q膜只允許氫離子通過(guò)，所以負(fù)極得電極反應(yīng)式為SO2+2H2O -2e－＝4H++SO42-。所以正確的答案是D。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某研究組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸。關(guān)于該裝置的敘述正確的是
          A．該裝置為原電池，通入O2的電極是負(fù)極
          B．該裝置中，通入SO2的電極的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-
          C．該裝置中，H+通過(guò)質(zhì)子膜向左側(cè)移動(dòng)
          D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上若通入SO2速率為2.24 L·min-1，則通入O2速率應(yīng)為1.12 L·min-1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
           某研究組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸。關(guān)于該裝置的敘述正確的是
          A．該裝置為原電池，通入O2的電極是負(fù)極
          B．該裝置中，通入SO2的電極的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-
          C．該裝置中，H+通過(guò)質(zhì)子膜向左側(cè)移動(dòng)
          D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上若通入SO2速率為2.24 L·min-1，則通入O2速率應(yīng)為1.12 L·min-1
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州地區(qū)七校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          某研究組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸。關(guān)于該裝置的敘述正確的是
          A．該裝置為原電池，通入O2的電極是負(fù)極
          B．該裝置中，通入SO2的電極的電極反應(yīng)式為：SO2+O2-+H2O -2e- =2H++SO42-
          C．該裝置中，H+通過(guò)質(zhì)子膜向左側(cè)移動(dòng)
          D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上每消耗11.2L SO2，則可產(chǎn)生0.5mol H2SO4
          

			
          

			
          
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