Question

【題目】銅碘雜化團簇具有優(yōu)異的光學性能，可用于制備發(fā)光二極管、發(fā)光墨水、生物成像儀器等。一種銅碘雜化團簇的合成路線如圖：

(1)已知SbCl3(三氯化銻)是揮發(fā)性顯著的物質，由此判斷SbCl3中主要含有的化學鍵類型是___。

(2)Sb為第四周期VA族元素，預測SbCl3的立體結構為___。

(3)Et2O(CH3CH2OCH2CH3，乙醚)中氧原子以及中碳原子的雜化類型分別是___、___。

(4)CuI中Cu+的核外電子排布式為___。

(5)SbCy3只能與一個Cu+配位的原因是___。

(6)已知上述銅碘雜化團簇屬四方晶系，晶胞參數分別為anm、bnm、cnm，棱間夾角為α=β=γ=90°，平均一個晶胞含有一個銅碘雜化團簇，該團簇的化學式為___。設阿伏加德羅常數的值為NA，已知SbCy的相對分子量是371，則該銅碘雜化團簇的密度是___g·cm-3(列計算式)。

Answer 1

【答案】共價鍵 三角錐形 sp3 sp2 1s22s22p63s63p63d10或[Ar]3d10 SbCy3中Sb只含一對孤對電子 Cu4I4(SbCy3)4或Cu4I4Sb4Cy12或Cu4I4Sb4C72H132

【解析】

(1)SbCl3屬于揮發(fā)性顯著的物質屬于共價化合物，含有共價鍵；

(2)根據VSEPR模型判斷雜化方式，再判斷分子的立體構型；

(3)根據VSEPR模型判斷雜化方式；

(4)根據構造原理寫出29號元素Cu的核外電子排布式，再寫出Cu+的核外電子排布式；

(5)根據SbCy3的結構確定只能與一個Cu+配位的原因；

(6)根據銅碘雜化團簇的銅原子，碘原子，SbCy3的數目，寫出團簇的化學式；利用進行計算。

(1)已知SbCl3(三氯化銻)是揮發(fā)性顯著的物質，說明沸點低，一般為共價化合物，主要含有的化學鍵類型是共價鍵；

(2)Sb為第四周期VA族元素，最外層5個電子，SbCl3分子中Sb與三個氯原子形成三對單鍵，剩余一對孤對電子，雜化方式為sp3，SbCl3分子的立體結構為三角錐形；

(3)Et2O(CH3CH2OCH2CH3，乙醚)中氧原子成了兩對單鍵，剩余兩對孤對電子，價層電子對為4對，雜化方式為sp3雜化， 中六個碳原子共平面，碳原子的雜化類型sp2雜化，剩余一個p軌道垂直于苯環(huán)的平面形成一個大π鍵；

(4)29號元素Cu的核外電子排布式為：1s22s22p63s63p63d104s1或[Ar]3d104s1，CuI中Cu+失去最外層的一個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s63p63d10或[Ar]3d10；

(5)SbCy3中Sb只含一對孤對電子，故只能與一個Cu+配位；

(6)根據圖示，銅碘雜化團簇的銅原子，碘原子，SbCy3個數都為4個，該團簇的化學式為Cu4I4(SbCy3)4或Cu4I4Sb4Cy12由于SbCy3中Cy為C6H11，故分子式還可以是Cu4I4Sb4C72H132；

設阿伏加德羅常數的值為NA，已知SbCy的相對分子量是371，晶胞參數分別為anm、bnm、cnm，棱間夾角為α=β=γ=90°，晶胞的體積為a×b×c×10-21 cm-3，則該銅碘雜化團簇的密度是

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