Question

將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7g．另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為（ ）
A．22.1g
B．27.2g
C．30g
D．無法計算

Answer 1

【答案】分析：根據電子守恒計算出金屬失去電子的物質的量，根據應中金屬失去電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量計算生成沉淀的質量．
解答：解：將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺離子，根據電子守恒，金屬共失去電子的物質的量為=0.9mol，
反應中金屬失去電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量，即n（OH^-）=0.9mol，
所以反應后沉淀的質量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從守恒的角度做題較為簡單．