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				超氧化物歧化酶SOD（本題用E為代號），是生命體中的“清道夫”，在它的催化作用下，生命體代謝過程中產(chǎn)生的超氧離子(O2-)才不致過多積存而毒害細胞使人過早衰老。超氧離子在催化劑SOD存在下發(fā)生了如下反應(yīng)，請完成該反應(yīng)的離子方程式：
          

          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		2O2-+2H+O2+H2O2
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：022
			
          

						
          超氧化物歧化酶SOD（本題用E為代號），是生命體中的“清道夫”，在它的催化作用下，生命體代謝過程中產(chǎn)生的超氧離子(O2-)才不致過多積存而毒害細胞使人過早衰老。超氧離子在催化劑SOD存在下發(fā)生了如下反應(yīng)，請完成該反應(yīng)的離子方程式：
          

          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （6分）超氧化物歧化酶SOD（本題用E為代號）是生命體中的“清道夫”，在它的催化作用下生命體代謝過程產(chǎn)生的超氧離子才不致過多積存而使人體過早衰老：
          1．超氧離子在催化劑SOD存在下發(fā)生如下反應(yīng)，請完成該反應(yīng)的離子方程式：
            O2－＋       O2＋  H2O2
          2．今在SOD的濃度為co(E)＝0.400×10－6mol?L－1，pH＝9.1的緩沖溶液中進行動力學研究，在常溫下測得不同超氧離子的初始濃度co(O2－)下超氧化物歧化反應(yīng)的初始反應(yīng)速率vo如下表：
          co(O2－)/mol?L1
          7.69×10－
          3.33×10－5
          2.00×10－4
          vo/mol?L－1?s－1
          3.85×10－3
          1.67×10－2
          0.100
          已知該歧化反應(yīng)在常溫下的速率方程可表示為：v0＝kcon，其中n為該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)，k為速率常數(shù)。試根據(jù)測定數(shù)據(jù)確定該歧化反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)n和速率常數(shù)k。要求計算過程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          超氧化物歧化酶SOD（本題用E為代號）是生命體中的“清道夫”，在它的催化作用下生命體代謝過程產(chǎn)生的超氧離子才不致過多積存而毒害細胞：
          今在SOD的濃度為co(E) = 0.400X10-6 mol?L1，pH=9.1的緩沖溶液中進行動力學研究，在常溫下測得不同超氧離子的初始濃度co(O2)下超氧化物歧化反應(yīng)的初始反應(yīng)速率ro如下：
          co(O2)/mol?L1
          7.69 X 106
          3.33 X 105
          2.00 X 104
          ro/mol?L1?s1
          3.85 X 103
          1.67 X 102
          0.100
          3-1  依據(jù)測定數(shù)據(jù)確定歧化反應(yīng)在常溫下的速率方程r = k c(O2)n的反應(yīng)級數(shù)。
          3-2  計算歧化反應(yīng)的速率常數(shù)k。要求計算過程。
          3-3  在確定了上述反應(yīng)的級數(shù)的基礎(chǔ)上，有人提出了歧化反應(yīng)的機理如下：
                 其中E為中間物，可視為自由基；過氧離子的質(zhì)子化是速率極快的反應(yīng)，可以不予討論。試由上述反應(yīng)機理推導出實驗得到的速率方程，請明確指出推導過程所作的假設(shè)。
          3-4  設(shè)k2 = 2k1，計算k1和k2。要求計算過程。
          

			
          

			
          
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