Question

（2010?泰安二模）A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msⁿmp^n-1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是

BC

 （填序號(hào)）；
A．金屬鍵的強(qiáng)弱：D＞E
B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E
C．五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種元素形成的晶體化學(xué)式為EB，屬于離子晶體
D．晶格能：NaCl＜DCl₂
（2）F的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素是

Cr

（填元素符號(hào)）；
（3）A與C形成的非極性分子中，σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

1：1

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．除F元素外，其余的均為短周期主族元素．
①F的原子序數(shù)為29，則F為銅元素；
④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，則A核外電子排布式為1s²2s²2p²，則A為碳元素；C核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，則C為氧元素．B元素原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則B為氮元素；
②E原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msⁿmp^n-1，s能級(jí)容納2個(gè)電子，則E外圍電子排布為ms²mp¹，原子序數(shù)大于氧元素，則E為鋁元素．
③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，D原子序數(shù)介于氧元素與鋁元素之間，則D為鎂元素．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．除F元素外，其余的均為短周期主族元素．
①F的原子序數(shù)為29，則F為銅元素；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，則A核外電子排布式為1s²2s²2p²，則A為碳元素；C核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，則C為氧元素．B元素原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則B為氮元素；
②E原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msⁿmp^n-1，s能級(jí)容納2個(gè)電子，則E外圍電子排布為ms²mp¹，原子序數(shù)大于氧元素，則E為鋁元素．③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，D原子序數(shù)介于氧元素與鋁元素之間，則D為鎂元素．
（1）A．D為鎂元素，E為鋁元素，鋁離子半徑小于鎂離子半徑，所以金屬鍵D＜E，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右基態(tài)原子第一電離能增大，所以D＞E，故B正確；
C．五種元素中，電負(fù)性最大是氧元素，電負(fù)性最小是鎂元素，的兩種元素形成的晶體化學(xué)式為MgO，屬于離子晶體，故C正確；
D．晶格能禽大，其離子鍵盤牢固，離子晶體愈穩(wěn)定，離子半徑鈉離子大于鎂離子，氯化鈉中離子鍵更強(qiáng)，晶格能：NaCl＞MgCl₂，故D正確．
故選：BC．
（2）F為銅元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為29，核外電子數(shù)為29，核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素，價(jià)層電子排布為3d⁵4s¹，核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，是Cr元素．
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；Cr．
（填元素符號(hào)）；
（3）A為碳元素，C為氧元素，A與C形成的非極性分子為CO₂，碳原子與氧原子之間形成雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，分子中共含有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，所以分子中，σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 1：1．
故答案為：1：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，此題綜合性較強(qiáng)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)比較多，考察比較全面，難度中等．