Question

下列有關(guān)中和熱的說法正確的是（　�。�

• A、表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H⁺（l）+OH^-（l）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
• B、準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測(cè)定溫度4次
• C、中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小
• D、已知2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

Answer 1

分析：A．氫離子和氫氧根離子的狀態(tài)為“aq”；
B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程，一般要測(cè)三次溫度；
C．銅導(dǎo)熱性能強(qiáng)于玻璃；
D．中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱．

解答：解：A．中和熱的熱化學(xué)方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程，一般要測(cè)三次溫度，故B錯(cuò)誤；
C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，金屬銅的導(dǎo)熱效果好于環(huán)形玻璃攪拌棒，所以測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小，故C正確；
D．中和熱指的是稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的定義和中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，注意測(cè)定中和熱的關(guān)鍵是保溫，題目難度不大．