Question

用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是（　�。�

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

Answer 1

分析：根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響

解答：解：A、所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配得溶液的OH^-濃度偏大，造成V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

可知c（酸）偏小，故A正確；
B、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

可知c（酸）偏大，故B錯(cuò)誤；
C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏多，造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

可知c（酸）偏大，故C錯(cuò)誤；
D、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

可知c（酸）偏大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作，學(xué)生應(yīng)注意操作的規(guī)范性和實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的誤差分析，根據(jù)公式分析誤差．