已知298 K時，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2 mol SO4和1 mol O2達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為Q1，向另一相同的密閉容器中通入1
mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2。下列關(guān)系正確的是（ ）
A．Q2=
B．Q2＜="197"
kJ
C．Q2＜Q1＜197 kJ D．Q1=Q2="197" kJ
C
【解析】
試題分析：反應(yīng)的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H＝－197kJ/mol，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197 kJ。通入1mol SO2和0.5molO2，則相當于是降低壓強，所以平衡會向左移動，此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，所以實際放出的熱量Q2＜0.5×197
kJ＝98.5kJ，綜上得Q2＜Q1＜197 kJ，故選C。
考點：考查反應(yīng)熱的計算
點評：該題是中等難度的試題，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題難易適中，注重答題的靈活性。本題需要注意濃度對平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1。在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2 mol SO4和1 mol O2達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為Q1，向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2。下列關(guān)系正確的是( ) A.Q2=
B.Q2＜
=197 kJ
C.Q2＜Q1＜197 kJ D.Q1=Q2=197 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
2SO3(g)；ΔH=-197 kJ·mol-1。在相同的溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2和1 mol SO3，達到平衡時放出的熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是( )A.Q2＜Q1＜197 kJ B.Q2=Q1=197 kJ
C.Q1＜Q2＜197 kJ D.Q1=Q2＜197 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(Ⅰ)德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g);已知298 K時,ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.試回答下列問題:
(1)請根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變計算分析298 K下合成氨反應(yīng)能自發(fā)進行(列出算式即可)___________________.其濃度熵(Qc) __________________化學平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）時，反應(yīng)向右進行.
(2)在實際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是__________________ (填序號).
A.采用較低壓強
B.采用800 K左右的高溫
C.用鐵觸媒作催化劑
D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2
(3)如下圖所示是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置,簡述檢驗有氨氣生成的方法
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________.
(Ⅱ)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上通常采用氨氧化法制取.某�；瘜W興趣小組的同學設(shè)計了如下圖所示裝置利用中學實驗室常見試劑制取NH3,并以空氣,NH3為原料模擬工業(yè)制HNO3(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):
回答下列問題:
(1)實驗時,A,C兩裝置均需加熱,應(yīng)先加熱______________裝置,原因是___________________;
(2)D裝置中應(yīng)填充的物質(zhì)是______________,該物質(zhì)的主要作用是______________;
(3)E裝置的作用是______________,F,G裝置中的物質(zhì)分別是______________、______________;
(4)若保留上圖中黑色粗線框內(nèi)的裝置但去掉通空氣的導(dǎo)管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請你用圖示的方法設(shè)計一個最簡單的實驗方案同樣完成硝酸的制取(在如下圖所示的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱).
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科目：高中化學 來源： 題型：
(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
②在達到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達式，不要求得具體數(shù)值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是( )
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應(yīng)方向移動
b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：
則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復(fù)習《化學反應(yīng)速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題
(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
②在達到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達式，不要求得具體數(shù)值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是( )
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應(yīng)方向移動
b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：
則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
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