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          將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度；
          B．根據(jù)圖示所測溶液溫度變化進行分析；
          C．根據(jù)c酸V酸=c堿V堿進行計算；
          D、根據(jù)一個反應(yīng)無法得出此結(jié)論．
          解答：解：A．從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度，因此該實驗開始時溫度是20℃，故A錯誤；
          B．由圖示可以看出該反應(yīng)過程放出熱量，表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；
          C、恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸體積為30mL，則堿的體積為20mL，c（NaOH）=
          0.03L×1.0mol/L
          0.02L
          =1.5mol/L，故C錯誤；
          D．只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查中和反應(yīng)，側(cè)重學生圖象及中和實質(zhì)的考查，訓練學生觀察分析問題的能力，以及利用化學方程式計算的能力，比較綜合，要認真分析解答，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列問題：
          （1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度         (填“高于”、 “低于”或“等于”)22 ℃.
          (2)由題干及圖形可知，V1︰V2=         時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為                  mol/L。
          （3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用          攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計算
          知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式：                     。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)
          A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
          B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
          C．NaOH溶液的濃度約為1.0 mol/L
          D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆遼寧省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關(guān)熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，c為比熱容，△t物質(zhì)溫度的變化值）
          


          回答下列問題：
          


          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：               
          


          （2）將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50
mL)。 
          


           
          


          下列敘述正確的是           
          


          A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃      B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
          


          C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L   D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          


          （3）V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應(yīng)，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為
          


                
 （保留整數(shù)，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有：
          


                                                                      

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆吉林省長春市高一下學期期初考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是（   ）
          


          


          A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃   
          


          B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
          


          C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
          


          D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：09-10年江西白鷺洲中學高一下學期期末試題化學卷
				題型：選擇題
			
          

						
          將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是（     ）
          


          


          A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃         B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
          


          C．NaOH溶液的濃度約是1.00
mol/L      D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          


           
          

			
          

			
          
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