【題目】原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則的證據(jù)的是（ �。�
A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能
B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能
C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式為
而不是
D.某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為
而不是
【答案】D
【解析】
A．鈹元素電子排布為：1s22s2，2s為全滿，較穩(wěn)定，所以硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能，故A正確；
B．磷元素最外層電子排布為3s23p3，3p軌道半滿，較穩(wěn)定，所以磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能，故B正確；
C．3d10全滿，4s1為半滿，較穩(wěn)定，電子排布不是[Ar]3d94s2，與洪特規(guī)則的特例有關(guān)，故C正確；
D．1s22s22p2為基態(tài)，能量最低，激發(fā)態(tài)碳(C)原子電子排布式為1s22s12p3，與洪特規(guī)則的特例無關(guān)，故D錯誤；
故選D。
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【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：
請回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的名稱是___a___，試劑Ⅱ中官能團(tuán)的名稱是___b___，第② 步的反應(yīng)類型是____c___。
（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
（4）第⑦步反應(yīng)中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_________ 。
（5）C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
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【題目】下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是( )
A.NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+ H2O
CO32-+H3O+
B.NH4Cl水解的化學(xué)方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
C.Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH
D.NaHSO3的電離方程式：NaHSO3=Na++HSO3-
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【題目】為了實現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學(xué)家設(shè)計了如下圖裝置，反應(yīng)完畢，電解質(zhì)溶液的pH保持不變。下列說法正確的是
A. 圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
B. Y 電極的反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O +O2↑
C. 圖中離子交換膜為陽離子交換膜
D. 該裝置實現(xiàn)了“太陽能→化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)化
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【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
起始狀態(tài) | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
2 min時 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
（1）2 min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；T℃時，它的平衡常數(shù)K＝9/16，則2 min時反應(yīng)______（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時，K增大，則該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______。
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【題目】實驗室可用如下方法制取Cl2，根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：
(1)在該反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有______、________.
①MnO2 +4HCl（濃）
Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O
(2)若反應(yīng)中有0.1mol的氧化劑被還原，則被氧化的物質(zhì)為________（填化學(xué)式），被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為 _____，同時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____(用NA表示)。
(3)將(2)生成的氯氣與 0.2mol H2 完全反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為_________，將此產(chǎn)物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。
(4)②KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③三個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為____。
(5)已知反應(yīng)4HCl(g)＋O2 
2Cl2＋2H2O(g)，該反應(yīng)也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序為_______。
(6)將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到固體的質(zhì)量為_______。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中正確的是（ �。�
A.Y的價層電子排布式是
B.四種元素所形成的最簡單氫化物中，沸點最高的是可能Y的氫化物
C.Y、Z之間可形成離子型化合物
D.X、Z、W的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物不可能均是強(qiáng)酸
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【題目】已知：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入lmolCO2和3mo1H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是
A. 升高溫度平衡常數(shù)K增大
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C. 3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D. 從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.075 mol·L－1·min－1
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.0.1molC4H4(鍵線式：
)含共價鍵數(shù)目為0.4NA
B.30g冰醋酸和乳酸（C3H6O3）的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA
C.常溫下，0.5mol/L的氨水溶液中氫氧根數(shù)目小于0.5NA
D.6.4g銅粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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