【題目】一定溫度下，將 2mol NO2 裝入 5 L 帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－60 kJ/mol 達(dá)到平衡時(shí)，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，測(cè)得此過(guò)程中體系向外界共釋放了 40 kJ 的熱量。 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.溫度升高，平衡常數(shù) K 增大
B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺
C.上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率是 40%
D.若起始時(shí)向容器中充入 1.0 mol N2O4，保持溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)共吸收 20 kJ的熱量
【答案】D
【解析】
A. 該反應(yīng)ΔH<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù) K減小，故A錯(cuò)誤；
B. 壓縮氣體體積，體系內(nèi)體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡右移，但減小體積，體系內(nèi)NO2濃度增大，混合氣體的顏色變深，故B錯(cuò)誤；
C. 2mol NO2完全反應(yīng)放出60 kJ的熱量，則放出40 kJ的熱量消耗NO2的物質(zhì)的量為
mol，同時(shí)生成N2O4的物質(zhì)的量為
mol，故NO2的轉(zhuǎn)化率是
×100%=66.7%，故C錯(cuò)誤；
D. 該平衡與原平衡等效，原平衡中最終生成N2O4的物質(zhì)的量為 mol，則起始時(shí)向容器中充入 1.0 mol N2O4平衡時(shí)，只有
mol反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)共吸收 20 kJ的熱量，故D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH
(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量 | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/(g·cm—3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 幾乎不溶 |
合成反應(yīng)：
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間。
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。
④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)?/span>_____________________________。
（2）加熱A前，需先從________（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟③的目的是初步洗去_____，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)在分液漏斗的____口（填“上”或“下”）分離出。
（4）步驟④中最后一次水洗的作用為___________________________________。
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集________（填選項(xiàng)字母）左右溫度的餾分。
a. 100 ℃ b. 117 ℃ c. 135 ℃ d . 142 ℃
（6）反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿液體時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分是___________，下層液體的主要成分是_________。
（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為_________%。(保留2位有效數(shù)字)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，其目的是____________________。濾渣1的主要成分為________________。
(2)Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(3)加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的_________氣體的方法來(lái)代替。（已知：通入該氣體后，其產(chǎn)物之一可用來(lái)做發(fā)酵粉）。
(4)焙燒過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________________________。
(5)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過(guò)苛化（即與少量熟石灰反應(yīng)）反應(yīng)除去，寫(xiě)出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。
(6)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)____________________（填化學(xué)式）的循環(huán)利用。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】明礬可用于制取鉀肥和冶煉鋁，具體工藝流程如下圖所示：
（1）“浸出”反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。“浸出”所用稀氨水濃度為6mol/L，則配制100mL該氨水需12mol/L的濃氨水的體積為______mL，若量取該濃氨水時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致配制的稀氨水濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
（2）檢驗(yàn)“過(guò)濾1”所得沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。
（3）請(qǐng)寫(xiě)出“電解”熔融氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：
請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。
（2）實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的化學(xué)式：__________。
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中，由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)基態(tài)碳原子核外有________種能量不同的電子， 其核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由_____ 種因素決定。
(2)CH4分子間不能形成氫鍵， 主要原因是CH4 分子中的碳原子不含孤對(duì)電子、_____ 、 _____________。
(3)碳酸的非羥基氧的個(gè)數(shù)和磷酸的非羥基氧的個(gè)數(shù)都是1, 從結(jié)構(gòu)上分析，它們的強(qiáng)度 相近，均為中強(qiáng)酸。然而事實(shí)上二氧化碳水溶液的酸性卻很弱，原因是__________。
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是 一種有機(jī)化合物， N 原子的雜化軌道類型為______，乙二胺通過(guò)配位鍵能與Cu2+ 形成穩(wěn)定的環(huán)狀配離子，其結(jié)構(gòu)可表示為__________。
(5)金剛石是碳的一種同素異形體，屬于_______ 晶體。已知金屬鈉的晶胞（體心立方堆積）沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A 所示，則金剛石晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是下圖 ___________（從 A~D 圖中選填）．
若碳原子半徑為r ,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為_____________（ 用含π 的代數(shù).式表示）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－)：H＋、NH
、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO
、CO
、SO
，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是
A. 原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、CO
B. 不能確定原溶液是否含有K＋、NO
C. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH，且n(Mg2＋) ︰ n(Al3＋) ︰ n(NH)＝1︰1︰2
D. 實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。試回答：
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是______。
(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為___，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為____。
(3)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是___ (用氫化物分子式表示)。
(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為____。
(5)比較二者的第一電離能：As____Ga(填“<”、“>”或“＝”)。
(6)下列說(shuō)法正確的是__(填字母)。
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B．電負(fù)性：As>Ga C．砷化鎵晶體中含有配位鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是有關(guān)鈉與水反應(yīng)及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先向管內(nèi)加入滴有酚酞試液的水，使水位達(dá)到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針，此時(shí)Na掉入水中�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(2)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象有很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)。
①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是_________。
②能證明鈉的熔點(diǎn)低的現(xiàn)象是_________。
③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是__________。
④能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不變”，下同)，B端液面________。
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