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          將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，當(dāng)固體混合物完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12 L NO(HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應(yīng)為
          A．300 mL B．400 mL C．450 mL D．500 mL 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程一定涉及氧化還原反應(yīng)的是（  ）
          A．萃取 B．電解 C．凈水 D．分餾 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不等于2 mol的是
          A．1 mol Al與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng) 
          B．1mol Cu與含4mol HNO3的稀硝酸溶液反應(yīng) 
          C．1 mol MnO2與含2 mol H2O2的雙氧水反應(yīng) 
          D．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鉻鐵礦的主要成分的化學(xué)式為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：

          已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解；
          ②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強(qiáng)氧化性；
          ③2CrO42－ + 2H+Cr2O72－+ H2O
          （1）灼燒操作一般在坩堝中進(jìn)行，下列物質(zhì)適合用來制作此實(shí)驗(yàn)坩堝材料的是      
          A．鐵B．氧化鋁C．石英D．陶瓷
          （2）①鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是                                            。
          ②寫出Cr2O3和純堿、氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為                ；
          ③NaFeO2水浸時(shí)強(qiáng)烈水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為___           ___。
          （3）濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學(xué)式）            ，
          （4）通過途徑Ⅰ從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體，操作步驟有：“酸化”→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作a→過濾→洗滌→干燥。
          ① “酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是                 ；
          ②操作a的名稱                            。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br－。現(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是
          A．當(dāng)a = 0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ 
          B．當(dāng)a = 0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－ 
          C．若溶液中Br－有一半被氧化時(shí)， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3 
          D．當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12．0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為
          A．9．0 L B．13．5 L C．15．7 L  D．16．8 L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I(xiàn)－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是   (　　)。
          A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O 
          B．每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol 
          C．O2是還原產(chǎn)物之一 
          D．該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2的 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是   (　　)。
          A．2 mol  B．3 mol C．4 mol D．6 mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鉛的冶煉大致過程如下：
          ①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。
          下列說法正確的是(　　)
          A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化
          B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
          C．整個(gè)冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子
          D．將l mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳
          

			
          

			
          
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