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          在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+B(g)＝C(g)+D(g)，若反應(yīng)物A濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.02mol/L，需反應(yīng)的時(shí)間為

          1. A.
            等于20s
          2. B.
            大于20s
          3. C.
            小于20s
          4. D.
            無(wú)法確定
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以煤為原料，經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
          （1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
          ①該反應(yīng)在高溫下
          能
          能
          自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
          ②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)．一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
          D
          D
          ．
          Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
          A．只有Ⅳ．
          B只有Ⅰ和Ⅳ
          C．只有Ⅱ和Ⅲ
          D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
          （2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
          C
          C

          

          


          
起始濃度
甲
乙
丙
          

          
c（H2）/mol/L 
0.010
0.020
0.020
          

          
c（CO2）/mol/L 
0.010
0.010
0.020
          A．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)最慢
          B．平衡時(shí)甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C．平衡時(shí)，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
          D．平衡時(shí)，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
          ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
          CD
          CD

          A．升高溫度
          B．沖入He（g）使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)
          D．再?zèng)_入1molCO2和3molH2
          ②在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO2）=0.82mol，則得T1
          ＞
          ＞
          T2（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
          ①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

          ②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
          可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺
          可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺

          有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO2對(duì)環(huán)境的影響．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：
          不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進(jìn)行
          不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進(jìn)行
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆江蘇省如皋中學(xué)高三10月階段練習(xí)化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
          （1）在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，下列描述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是     。
          a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              
          b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
          d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 
          （2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，則v(NO2) =       ，t℃時(shí)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=      。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡       移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)       原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          （3）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三10月階段練習(xí)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知：N2O4(g)2NO2(g)  ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
          


          （1）在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，下列描述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是      。
          


          a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              

          


          b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          


          c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
          


          d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化  
          


          （2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，則v(NO2) =        ，t℃時(shí)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=  
    。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡        移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)        原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          


          （3）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是        。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          以煤為原料，經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
          （1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mo1-1
          ①該反應(yīng)在高溫下______自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
          ②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)．一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：______．
          Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
          A．只有Ⅳ．
          B只有Ⅰ和Ⅳ
          C．只有Ⅱ和Ⅲ
          D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
          （2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是______
          

          


          
起始濃度
甲
乙
丙
          

          
c（H2）/mo1/L 
0.010
0.020
0.020
          

          
c（CO2）/moI/L 
0.010
0.010
0.020
          A．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)最慢
          B．平衡時(shí)甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C．平衡時(shí)，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
          D．平衡時(shí)，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mo1-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1mo1CO2和3mo1H2反
          ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是______
          精英家教網(wǎng)

          A．升高溫度
          B．沖入He（g）使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)
          D．再?zèng)_入1mo1CO2和3mo1H2
          ②在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（H2）=2.4mo1；其他條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO2）=0.82mol，則得T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
          ①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______
          ②該轉(zhuǎn)化的積極意義是______
          有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO2對(duì)環(huán)境的影響．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省徐州市高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          以煤為原料，經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
          （1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mo1-1
          ①該反應(yīng)在高溫下______自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
          ②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)．一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：______．
          Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
          A．只有Ⅳ．
          B只有Ⅰ和Ⅳ
          C．只有Ⅱ和Ⅲ
          D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
          （2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是______
          起始濃度甲乙丙
          c（H2）/mo1/L 0.0100.0200.020
          c（CO2）/moI/L 0.0100.0100.020
          A．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)最慢
          B．平衡時(shí)甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C．平衡時(shí)，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
          D．平衡時(shí)，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1mo1CO2和3mo1H2反
          ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是______
          A．升高溫度
          B．沖入He（g）使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)
          D．再?zèng)_入1mo1CO2和3mo1H2
          ②在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（H2）=2.4mo1；其他條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO2）=0.82mol，則得T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
          ①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______
          ②該轉(zhuǎn)化的積極意義是______
          有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO2對(duì)環(huán)境的影響．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：______．

          

			
          

			
          
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