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          【題目】下列過(guò)程只涉及物理變化的是
          A. 伐薪燒炭 B. 釀酒成醋 C. 滴水成冰 D. 百煉成鋼
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A、伐薪燒炭的過(guò)程中木材加熱有新物質(zhì)木炭生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B、釀酒成醋，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、滴水成冰，是不同狀態(tài)水之間的轉(zhuǎn)化，屬于物理變化，C正確；D、百煉成鋼的原理是生鐵中的碳在高溫下與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，使生鐵中的含碳量降低，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。
          （1）用太陽(yáng)能工藝捕獲CO2可得炭黑，其流程如圖所示：
          ①捕獲1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。
          ②過(guò)程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
          （2）將CO2催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)
          按投料比n(CO2) : n(H2)＝1:3將CO2與H2充入密閉容器，在0.1MPa時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)，其溫度(T)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。
          ①正反應(yīng)的焓變△H_______0 。
          ②提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是_______。
          A.減小n(CO2)與n(H2)的投料比
          B．改變催化劑
          C．縮小容器體積
          ③圖中表示乙烯的曲線是_______。
          （3）以NH3與CO2為原料，合成尿素[化學(xué)式：CO(NH2)2]：
          反應(yīng)如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝－159.5kJ/mol
          ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＝＋116.5kJ/mol
          ③H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ/mol
          CO2與NH3形成液態(tài)水時(shí)，合成尿素的熱化學(xué)方程式是_______________；
          （2）電解CO2可制得多種燃料：下圖是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料做電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。
          ①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是_________。
          ②生成丙烯的電極反應(yīng)式是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體可用向上排空氣法收集的是
          A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）
          A．反應(yīng)I：若p1>p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行
          B. 反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的ΔH＜0，且T1＜T2
          C．反應(yīng)Ⅲ：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
          D．反應(yīng)Ⅳ：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度/ ℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          平衡常數(shù)
          1.7
          1.1
          1.0
          0.6
          0.4
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=  ，△H  0（填“<”“ >”“ =”)；
          （2）830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，則6s時(shí)c(A)=   mol·L-1， C的物質(zhì)的量為  mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為  ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為  ；
          （3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為   (填正確選項(xiàng)前的字母)：
          a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
          c．c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
          （4）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)  A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
          B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
          C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
          D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，前者為電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是（　　）
          A.硫酸，硫酸鋇
          B.NH3 ， 氫氧化鈉
          C.鹽酸，醋酸
          D.食鹽，酒精
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X(jué)；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用化學(xué)用語(yǔ)填空）
          （1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是__________________。
          （2）A和C按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是____________。
          （3）B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)?/span>________（填化學(xué)式），用一個(gè)離子方程式證明________________。
          （4）分子X(jué)的電子式是___________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
          （5）實(shí)驗(yàn)證明，熔融的EF3 不導(dǎo)電，其原因是__________________________。
          （6）E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
          A.漂白粉
          B.濃硫酸
          C.液氯
          D.氨水
          

			
          

			
          
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