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          主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對(duì)電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是
          A．X2Y5B．XY42-C．XY2-D．XY3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          元素X最外層電子排布由題可知為ns2np3，價(jià)電子數(shù)為5，最高正價(jià)為+5價(jià)，元素Y的核外只有兩種形狀的電子云，由電子排布規(guī)律可知，核外有s和p兩個(gè)能級(jí)，再由兩種電子即s電子和p電子數(shù)目相同可得Y的排布為1s22s22p4，即Y為O元素原子，由化合價(jià)規(guī)則可知B項(xiàng)不符合，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，回答下列問(wèn)題：
          （1）B在周期表中的位置是          ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖            
          （2）寫(xiě)出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學(xué)式         、         
          （3）BD2的結(jié)構(gòu)式為          ，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為                                                      
          （4）C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式
                                                                 
          （5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA3，同時(shí)放出46kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
                                                                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          核外電子排布相同的離子Am+和Bn-兩種元素的質(zhì)子數(shù),前者與后者的關(guān)系是
          A．大于B．小于C．等于D．不能肯定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是
          A．第七周期的最后一個(gè)元素為118號(hào)元素
          B．元素周期表中第1、2縱行又稱(chēng)為s區(qū)
          C．元素周期表中ⅠA是包含元素種類(lèi)最多的縱行
          D．根據(jù)元素周期表可以預(yù)測(cè)元素的存在及其性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是                             
          A．酸性H2CO3>H2SiO3B．堿性NaOH>Mg(OH)2
          C．熱穩(wěn)定性 H2O>H2SD．密度：苯>水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在化學(xué)反應(yīng)中，原子下列數(shù)據(jù)可能發(fā)生變化的是（   ）
          A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有機(jī)物的有關(guān)式子：
          相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物電子式              ，食醋中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式            ，糖尿病患者尿液中含的糖類(lèi)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                。
          II.（6分）鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線(xiàn)關(guān)系”，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似。請(qǐng)按要求回答下列各問(wèn)：
          （1）寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成Na2BeO2）：                ；（2）Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑    鑒別，其離子方程式為：                ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分）下列為元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

          		 ⅠA
          		 ⅡA
          		 ⅢA
          		 ⅣA
          		ⅤA
          		 ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑥
          		⑦
          		 
           3
          		①
          		 ③
          		⑤
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑧
           4
          		②
          		 ④
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
            ⑴8種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ；非金屬性最強(qiáng)的是             ；
          ⑵①②⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                ；
          ⑶②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                       ；
          ⑷⑥的氫化物常溫下與元素②的過(guò)氧化物反應(yīng)的離子方程式為            ；
          ⑸①和⑥形成的淡黃色固體的電子式為              ，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）                              ；
          ⑹①和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          核能源已日益成為當(dāng)今世界的主要能源。
          （1）核能原料UO2可通過(guò)三碳酸鈾酰銨(NH4)4[UO2 (CO3)3]直接煅燒還原制得。UO2晶體屬CaF2型面心立方結(jié)構(gòu)(CaF2的晶胞示意圖如右圖)，則UO2晶體U4+的配位數(shù)為          ；

          三碳酸鈾酰銨中含有化學(xué)鍵類(lèi)型有         ；
          A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵　E．配位鍵
          （2）為了獲得高濃度的235U，科學(xué)家們采用“氣體擴(kuò)散法”，到目前為止，UF6是唯一合適的化合物。UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體。UF6屬于
                  晶體�！�
          （3）放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應(yīng)堆泄漏事故的信號(hào)核素。寫(xiě)出131I基態(tài)原子的價(jià)電子排布式                 。
          

			
          

			
          
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