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          【題目】下列生產(chǎn)和生活中的事例不涉及氧化還原反應(yīng)的是
          A. 淡化海水 B. 高爐煉鐵 C. 食物酸敗 D. 光合作用
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、淡化海水利用的是蒸餾原理，是物理變化，A正確；B、高爐煉鐵中有單質(zhì)鐵產(chǎn)生，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、食物酸敗屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、光合作用中產(chǎn)生氧氣，一定是氧化還原反應(yīng)，D錯誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法中不正確的是(　　)
          A. 在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被還原
          B. 太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
          C. 用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2
          D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強于碳酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜 質(zhì)），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：
          已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)相似；②金屬氫氧化物沉淀的pH：
          氫氧化物
          開始沉淀的pH
          完全沉淀的pH
          Zn(OH)2
          5.7
          8.0
          Fe(OH)3
          2.7
          3.7
          請回答下列問題：
          （1） “酸溶”時，為了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一點)。
          （2）“氧化”時，酸性濾液中加入NaNO2反應(yīng)的離子方程式為______________。
          （3） “氧化”時，為了減少污染，工業(yè)上常用H2O2替代NaNO2。
           ①若參加反應(yīng)的NaNO2為0.2 mol，對應(yīng)則至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似為1g·cm-3)。
           ②該過程中加入的H2O2需多于理論值，原因除了提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率外，還可能是_____________。
          （4） “調(diào)節(jié)pH”時，若pH＞8則造成鋅元素沉淀率降低，其原因可能是________________。
          （5）將濾渣A溶于適量稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液pH，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶析出ZnSO4·7H2O晶體。則該過程中需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+為0.1mol，Mg2+為0.3mol，Cl－為0.3mol，則SO42－物質(zhì)的量為（ ）
          A.0.1 molB.0.3molC.0.2molD.0.5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，向10mL0.1mol LCaCl2溶液中滴加0.1mol L 的Na2CO3溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
          A. Z 點對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定
          B. w、x、y三點中，水的電離程度最大的為y點
          C. 若用等濃度的Na2SO4 溶液代替Na2CO3 溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示
          D. Ksp(CaCO3])=5 x 10-10mol2/L2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于氯化鈉溶液、Fe(OH)3膠體和泥水三種分散系，下列敘述正確的是
          A.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
          B.最穩(wěn)定的分散系是Fe(OH)3膠體
          C.氯化鈉溶液和Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)都能透過半透膜
          D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子直徑均小于1nm
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
          A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=
          B. a點對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
          C. 水的電離程度:c>b>a
          D. 當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硒的原子序數(shù)為34，是硫的同主族元系，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
          （1）硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
          （2）Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為_____________。
          （3）硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是___________(填字母)。
          A. In的金屬性比A1弱 B.原子半徑:In>Se
          C.In的金屬性比Se強 D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2
          （4）工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化為H2SeO3 及CuCl2，當(dāng)生成1molH2SeO3時，消耗HClO的物質(zhì)的量為______mol。用氨水中和亞硒酸后得到亞硒酸銨,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到納米硒，同時生成亞硫酸鹽,(NH4)2SeO3與Na2S2O3反應(yīng)生成納米硒的離子方程式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來驗證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸對生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體。
          (1)寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個化學(xué)方程式________________________。
          (2)反應(yīng)前先打開A部分的活塞K，持續(xù)通入一段時間的N2，理由是_______________。若裝置中缺少B部分，會影響驗證的結(jié)果，其原因是____________________。
          (3)反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞K2，并通入O2，若有NO產(chǎn)生，則D產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________。
          (4)實驗測得的數(shù)據(jù)如下：合金質(zhì)量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；實驗后A溶液：V=40 mL，c(H+)=1.0mol/L，假設(shè)反應(yīng)中硝酸無揮發(fā)也沒有分解。則反應(yīng)中消耗的HNO3物質(zhì)的量為____________mol。
          (5)利用A裝置中反應(yīng)后溶液也可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法是取出A中的反應(yīng)的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后進行的操作的步驟分別是____________________。
          

			
          

			
          
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