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          【題目】已知某化學實驗的結(jié)果如下表：
          實驗序號
          反應物
          在相同溫度下測得的反
          應速率v/mol·(L·min)-1
          大小相同的金屬片
          酸溶液
          1
          鎂條
          1 mol·L-1鹽酸
          v1
          2
          鐵片
          1 mol·L-1鹽酸
          v2
          3
          鐵片
          0.1 mol·L-1鹽酸
          v3
          下列結(jié)論正確的是
          A.v1>v2>v3B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v2>v3>v1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          影響化學反應速率的因素既有內(nèi)因，也有外因，鎂比鐵的金屬性強，因此和鹽酸反應更快。
          影響化學反應速率的主要因素是反應物自身的性質(zhì)，鎂比鐵的金屬性強，因此同濃度下，鎂和鹽酸反應更快，又因為反應物的濃度越大，反應速率越快，所以反應速率是：v1>v2>v3，正確的答案是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是 (　　)
          A. X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3 B. X元素是第四周期第ⅤA族元素
          C. Y元素原子的電子排布式為1s22s22p2 D. Z元素具有兩性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】規(guī)律提煉題組: 同分異構(gòu)體的書寫
          （1）某烷烴分子式為C6H14，寫出含有三個甲基的烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________________________
          （2）某烴1mol能與1mol氯化氫完全加成，加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被9mol氯氣取代，該烴的分子式為___________，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡式（包括順反異構(gòu)）_____________________________。
          （3）某烷烴一個分子里含有9個碳原子，其一氯代物只有兩種，這種烷烴的名稱是_____________。
          （4）C7H7Cl的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有__________種。
          （5）有機物C4H8Cl2的結(jié)構(gòu)中只含有一個甲基的同分異構(gòu)體有________種。
          （6）在C6H12分子所有碳原子都在同一平面上的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
          （7）“神七”使用偏二甲肼和四氧化二氮作火箭燃料．偏二甲肼的化學式為C2H8N2，則C2H8N2不含碳碳鍵的同分異構(gòu)體有_____________種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分數(shù)為
          A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實驗步驟如下：
          除圖中標注的試劑外，實驗中還用到6mol·L-1 醋酸，0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，pH 試紙。
          已知：①部分物質(zhì)性質(zhì)如下
          物質(zhì)
          性質(zhì)
          顏色
          溶解性
          Cr(OH)3
          兩性氫氧化物
          綠色
          難溶于水
          Pb(NO3)2
          －
          無色
          易溶于水
          Pb(CH3COO)2
          －
          無色
          易溶于水
          PbCrO4
          －
          黃色
          難溶于水
          Pb(OH)2
          弱堿性
          白色
          PH=7.2開始沉淀 ；PH=8.7完全沉淀
          ②PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成
          ③六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與pH關(guān)系如下圖所示。
          （1）“制NaCrO2(aq)”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。
          （2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為______。
          （3）下列說法正確的是（______）
          A.兩次煮沸的目的不相同
          B.步驟2可以先加入一滴0.5mol·LPb(NO3)2溶液攪拌片刻，待產(chǎn)生少量沉淀后，繼續(xù)滴加至有大量沉淀產(chǎn)生。
          C.靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，則說明滴加完全。
          D.小火加熱的目的是為了避免反應過快。
          （4）步驟1為__________________________________________________________。
          （5）為測定產(chǎn)品的純度，可用先用硝酸溶解PbCrO4，然后用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Pb2+ + Y4- =PbY2-。測定時，先稱取0.5000g無水PbCrO4產(chǎn)品，溶解后，用0.05000 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水PbCrO4產(chǎn)品的純度是_________（以質(zhì)量分數(shù)表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法錯誤的是
          A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕
          B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M 將電子通過導線流向鋼管
          C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動，抑制H+與鐵的反應
          D. 金屬棒M 與鋼管用導線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】游離態(tài)碳在自然界存在形式有多種，在工業(yè)上有著重要用途。請回答下列問題：
          （1）我國四大發(fā)明之一的黑火藥由木炭與硫黃、硝酸鉀按一定比例混合而成。黑火藥爆炸時生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳。其爆炸的化學方程式為_____________________________________。
          （2）高級碳粉可由烴類高溫分解而制得，已知幾個反應的熱化學方程式：
          C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1= -393.5 kJmol-1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2= -571.6 kJmol-1
          CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) △H3= -890.3 kJmol-1
          則由天然氣生產(chǎn)高級碳粉的熱化學方程式為__________________________________。
          （3）活性炭可以用來凈化氣體和液體。
          ①用活性炭還原氮氧化物，可防止空氣污染。向1L閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，測得不同時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
          物質(zhì)的量/mol
          時間/min
          NO
          N2
          CO2
          0
          0.200
          0
          0
          10
          0.116
          0.042
          0.042
          20
          0.080
          0.060
          0.060
          30
          0.080
          0.060
          0.060
          此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù))。10-20min內(nèi)，NO的平均反應速率為_______________；若30min后升高溫度，達到新平衡時，容器中c(NO)∶c(N2) ∶c(CO2)=2∶1∶1，則該反應的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
          ②活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。當混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_________________；當混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是(反應條件已略去)
          A. 反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應
          B. 生成黑錳礦的反應中，3molMn參加反應轉(zhuǎn)移4mol電子
          C. 生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2
          D. 反應⑤為鋁熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.1mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到0.16mol CO2和3.6克水，則混合氣體中（　�。�
          A. 一定有甲烷
          B. 一定是甲烷和乙烯
          C. 可能有乙烷
          D. 一定有乙炔
          

			
          

			
          
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