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          在500mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入19.6g鐵粉，充分反應(yīng)后，濾出殘留固體、洗滌、干燥后稱重為16g，在濾液中加入5mol/L BaCl2溶液310mL，恰好使SO42－完全沉淀．求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度．
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　∵氧化性Fe3+＞Cu2+，∴Fe粉先與Fe2(SO4)3反應(yīng)，再與CuSO4反應(yīng)．利用極值法可通過(guò)計(jì)算得出結(jié)論：16g固體全部為銅，計(jì)算得出C[Fe2(SO4)3]＝0.2mol/L,C(CuSO4)＝2.5mol/L
          


          提示：
          		

          　　提示：解題時(shí)應(yīng)先判斷16g固體物質(zhì)是什么物質(zhì)．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          2g Cu2S和CuS的固體混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol?L-1KMnO4溶液處理，發(fā)生如下反應(yīng)：8Mn
          O
          -
          4
          +5Cu2S+44H+          ═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
          6Mn
          O
          -
          4
          +5CuS+28H+          ═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
          反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4溶液恰好與350mL 0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
          （1）配平KMnO4溶液與（NH4）2Fe（SO4）2溶液反應(yīng)的離子方程式：
          1
          1
          MnO
          -
          4
          +
          5
          5
          Fe2++
          8
          8
          H+═
          1
          1
          Mn2++
          5
          5
          Fe3++
          4
          4
          H2O
          （2）KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為
          0.023
          0.023
          mol．
          （3）欲配制500mL含F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的溶液，需稱取（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（M=392g?mol-1）的質(zhì)量為
          9.8g
          9.8g
          ．
          （4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          40%
          40%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，反應(yīng)如下：
          8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
          6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
          反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的 KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          （1）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為
          0.023
          0.023
          mol．
          （2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需稱取 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O  （M=392g/mol）的質(zhì)量為
          9.8
          9.8
          g．
          （3）混合物中 Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          40%．
          40%．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （6分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/LKMnO4溶液處理，反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
          6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
          反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的 KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5 Fe3+ ＋4H2O
          （1） KMnO4溶液與混合物反應(yīng)，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為        mol。
          （2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需稱取 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (M=392g/mol)的質(zhì)量為　　　　g。
          （3）混合物中 Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆陜西省鐵一中高三第二次模擬考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO4溶液處理，反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
          6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
          反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的 KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5 Fe3+ ＋4H2O
          （1） KMnO4溶液與混合物反應(yīng)，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為        mol。
          （2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+溶液，需稱取 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O  (M=392g/mol)的質(zhì)量為　　　　g。
          （3）混合物中 Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年陜西省高三第二次模擬考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L
KMnO4溶液處理，反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
          


          6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
          


          反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的 KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2
溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5 Fe3+ ＋4H2O
          


          （1） KMnO4溶液與混合物反應(yīng)，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為        
mol。
          


          （2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需稱取 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 
(M=392g/mol)的質(zhì)量為　　　　g。
          


          （3）混合物中 Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　。
          


           
          

			
          

			
          
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