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          難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
          K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4＋2H2O
          為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

          (1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
          (2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。
          (3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

          (4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
          ①________________________________________________________，
          ②________________________________________________________。
          (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋?CaCO3(s)＋
          已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
          Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Mg(OH)2　CaSO4
          (2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋與OH－結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2＋濃度減小，平衡正向移動，K＋增多
          (3)K2CO3　H2SO4
          (4)①溶浸平衡向右移動　　②K＋的溶浸速率增大
          (5)CaSO4(s)＋CaCO3(s)＋的平衡常數(shù)，據(jù)Ksp(CaSO4).Ksp(CaCO3)可知：，則有。
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．用乙醇萃取碘水中的碘 B．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl C．用Ba(NO3)2溶液鑒別SO32－和SO42－ D．用淀粉KI溶液鑒別FeCl3溶液和溴水 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．

          回答下列問題：
          （1）起始濾液的pH　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是　                　．
          （2）試劑I的化學(xué)式為　       　，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　        　．
          （3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為　       　，②中加入試劑Ⅱ的目的是　        　；
          （4）試劑Ⅲ的名稱是　        　，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　        　；
          （5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L﹣1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為　      　．（列式并計算結(jié)果）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原
          理：

          實(shí)驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

          已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122 ，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。
          （1）操作Ⅰ為         ，需要用到的主要玻璃儀器為          ；操作Ⅱ為          。
          （2）無色液體A是        ，定性檢驗A的試劑是            ，現(xiàn)象是              。
          （3）測定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗，實(shí)驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容。
          序號
          		實(shí)驗方案
          		實(shí)驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          ①
          		將白色固體B加入水中，
          加熱溶解，            
          		得到白色晶體和無色溶液
          		 
          ②
          		取少量濾液于試管中， 
                            
          		生成白色沉淀
          		濾液含Cl-
          ③
          		干燥白色晶體，     
          		                   
          		白色晶體是苯甲酸
           
          （4）純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40 × 10 -3 mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為               ，計算結(jié)果為             。（保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

          已知：Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體。
          根據(jù)上述流程回答下列問題：
          （1）反應(yīng)室①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
          （2）反應(yīng)室①使用冰水的目的           。
          （3）操作I的名稱          ，操作Ⅱ用到的玻璃儀器有           。
          （4）反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是             。
          （5）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了實(shí)驗加以探究：
          ①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為           ，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為           。
          ②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為        ，其用于證明該假設(shè)成立的方法為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

          已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

          回答下列問題：
          （1）溶解時通入熱空氣的作用有                 (寫出兩條即可)；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為                                  。
          （2）“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在                ；簡述過濾后洗滌固體的操作                      。
          （3）為檢驗?zāi)敢褐惺欠窈蠧l-，必須加入的試劑為                     。
          （4）實(shí)驗室進(jìn)行“灼燒”的陶瓷儀器有                      。
          （5）室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液（裝置如圖），寫出Y電極反應(yīng)式：                         ；一段時間后X電極可收集到的氣體一定有         ，可能有           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

          (1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。
          用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是                                          。
          (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗步驟：                                        。
          (3)實(shí)驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
          溶解時：                               ；
          過濾時：                               ；
          蒸發(fā)時：                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O，工藝流程如圖所示。已知常溫下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

          (1)SiCl4水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
          已知：SiCl4(s)＋H2(g)=SiHCl3(s)＋HCl(g) ΔH1＝＋47 kJ·mol－1
          Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(s)＋H2(g) ΔH2＝－189 kJ·mol－1
          則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
          (2)加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是_________________________。
          (3)加20% NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣A的主要成分是________，控制溫度70 ℃的目的是____________________________________________。
          (4)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。實(shí)驗室中蒸發(fā)濃縮，用到的含硅酸鹽的儀器有__________種。
          (5)為體現(xiàn)該工藝的綠色化學(xué)思想，該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某學(xué)習(xí)小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實(shí)驗。制定了如下試驗流程。

          已知該廢液中主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點(diǎn)如下表：
          物質(zhì)
                     		丙酮
                     		乙酸乙酯
                     		乙醇
                     		乙酸
           
          沸點(diǎn)（℃）
                     		56.2
                     		77.06
                     		78
                     		117.9
           
           
          （1）餾分3的成分為____________。
          （2）上述流程中調(diào)節(jié)pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          （3）該小組同學(xué)的蒸餾裝置如圖所示。則A中溫度計的位置正確的是________（填“a”“b”或“c”）。

          （4）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計）應(yīng)不少于0.30 g/L，總酯量（以乙酸乙酯計）應(yīng)不少于2.0 g/L。
          ①為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00 mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010  mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。判斷終點(diǎn)的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級，則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于________mL。
          ②白酒中的總酯量可用返滴法測定。往上題滴定后的溶液（恰好至終點(diǎn)）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖裝置水浴加熱半小時。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。加熱半小時的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70 mL，該白酒樣品中總酯量為________g/L（保留小數(shù)點(diǎn)后三位數(shù)字）。

          （5）下列操作會使總酯量測定結(jié)果偏高的是________（選填編號）
          a．加熱時未使用水浴和冷凝管
          b．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
          c．滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
          

			
          

			
          
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