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          【題目】當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣 ②氫氧化鈉溶液 ③蒸餾水 ④淀粉溶液，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是（ ）
          A.①②
          B.②③
          C.①④
          D.②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達爾現(xiàn)象；②氫氧化鈉溶液是溶液，沒有丁達爾效應；③蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達爾效應；④淀粉溶液是膠體，具有丁達爾效應； 
          故選C．
          【考點精析】解答此題的關鍵在于理解膠體的重要性質的相關知識，掌握膠體的性質：①丁達爾現(xiàn)象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運動 ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉（加入電解質、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 gmL﹣1 ， 沸點約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（ ）
          A.蒸餾
          B.分液
          C.過濾
          D.蒸發(fā)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
          （1）在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,   （填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為 。
          （2）12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g，該過程放出的熱量為   。
          Ⅱ、磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物P2O3和P2O5 ， P2O5在通常狀態(tài)下穩(wěn)定。已知3.1 g的單質磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出X kJ熱量。
          （3）寫出兩種磷的氧化物對應的質量（g）為 、 。
          （4）已知單質磷的燃燒熱為Y kJ/mol，寫出1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解�？捎�CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝置如下圖所示：
          （1）裝置A在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。
          （2）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。
          （3）裝置C的作用是____________________。
          （4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。
          ①檢驗洗滌已完全的方法是__________________。
          ②不用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是________________。
          （5）請補充完整由工業(yè)級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈CuSO4·5H2O）的實驗方案：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，_______________，過濾，用95%酒精洗滌晶體2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。
          [已知：①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超過100℃，硫酸銅晶體易失去結晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用某種儀器量一液體體積時，平視讀數(shù)為 V1mL，仰視讀數(shù)為 V2mL，俯視讀數(shù)為 V 3 mL， 若 V 3 ＞V 1＞V 2，則所使用儀器可能是（ ）
          A.容量瓶 B.量筒  C.堿式滴定管 D.以上儀器均可
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機高分子材料M其結構簡式為，下圖是由有機物A（分子式為C5H8O）和苯甲醛為原料生產(chǎn)該有機物的合成路線。
          已知：① A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子
          ② CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2 
          CH3CHO+ CH3CHO 
          請回答以下問題：
          （1）A的結構簡式為_____，B 的名稱為_____，F(xiàn)中所含官能團的名稱是______。
          （2）①和③的反應類型分別是_______、______；反應② 的反應條件為_______。
          （3）反應④的化學方程式為______________。
          （4）有機物E有多種同分異構體，其中同時符合下列條件的同分異構體有_____________種。
          ① 屬于芳香酯類 ② 其酸性水解產(chǎn)物遇FeC13 顯紫色
          （5）以l-丙醇和NBS為原料可以制備聚丙烯醇（）。請設計合成路線（其他無機原料任選）并用如下方式表示：__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
          已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          400
          500
          830
          1 000
          平衡常數(shù)K
          10
          9
          1
          0.6
          試回答下列問題：
          （1）上述反應平衡常數(shù)的表達式為 _____________，正反應是___________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率___________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強______________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          （3）830 ℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有 ____________ （選填字母）。
          A
          B
          C
          D
          n（CO2）/mol
          3[
          1
          0
          1
          n（H2）/mol
          2
          1
          0
          1
          n（CO）/mol
          1
          2
          3
          0.5
          n（H2O）/mol
          5[
          2
          3
          2
          （4）830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達到平衡時，CO的轉化率是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《夢溪筆談》中記載有：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”下列對文中內(nèi)容的解釋正確的是（ ）
          A. “苦泉”可使蛋白質變性 B. 膽礬的化學式為CuSO4
          C. 膽礬受熱不能分解 D. 膽礬與鐵通過復分解反應可煉銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2O═Cu4O(PO)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
          （1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：____________；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________（填元素符號）。
          （2）PO43-的空間構型是____________。
          （3）P、S元素第一電離能大小關系為__________________，原因為__________________。
          （4）NH3·H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為____________。（填序號）
          A.N-H…O B.O-H…N C.H-N…H D.H-O…H
          （5）氨基乙酸銅分子結構如圖，碳原子的雜化方式為____________，基態(tài)碳原子核外電子有____________個空間運動狀態(tài)。
          （6）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1mol該配合物中含有的π鍵的數(shù)目為______________。
          （7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_______________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計算式______________g/cm-3
          

			
          

			
          
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