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          對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是
          


          ①生成物的百分含量一定增加　②生成物的產(chǎn)量一定增加
          


          ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大�、芊磻�(yīng)物的濃度一定降低
          


          ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率�、奘褂昧诉m宜的催化劑
          


          A．②⑤　　　　　B．①②               
C．③⑤         
D．④⑥
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】只要正逆反應(yīng)速率不相等，化學(xué)平衡就一定發(fā)生移動�；瘜W(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，因此生成物的產(chǎn)量一定是增加的，②⑤正確。①③④都是無法確定的，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，⑥不正確。答案選A。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　�。�
          ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
          ②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加
          ③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
          ④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka?Kh=Kw
          ⑤電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．
          
                
          A、①④B、①②④C、①②④⑤D、①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年江西省協(xié)作體高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是
          ①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
          ②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加
          ③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
          ④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；
          則有：Ka·Kh＝Kw
          ⑤電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。 
          A．①④???????? B．①②④?? ??? C．①②④⑤??? ??  D．①②③④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省菏澤市高三3月模擬（一模）考試理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，歸納正確的是
          ①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有
          c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
          ②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加　
          ③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
          ④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：
          Ka ∶Kh＝Kw
          A．①④?????????? B．①②④???????? C．②③?????? D．③④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆河南省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是
          


          ①生成物的百分含量一定增加�、谏晌锏漠a(chǎn)量一定增加
          


          ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大�、芊磻�(yīng)物的濃度一定降低
          


          ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率�、奘褂昧诉m宜的催化劑
          


          A．②⑤　　　　　B．①②         C．③⑤         
D．④⑥
          


           
          

			
          

			
          
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