Question

（8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

（1）元素T的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_________。

（2）元素Y與氫元素可形成離子YH，YH離子的結(jié)構(gòu)式為      。

（3）元素Z與T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______（填元素名稱），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同   

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d.Z更易與H₂化合

e.Z和T均可與鐵化合，但Fe在與Z生成的化合物中價(jià)態(tài)更高

（4）寫出兩種由上述某兩種元素組成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式     

           ，                    。

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）6   C    （2）   

（3）氯    bde    （4）S＝C＝S   

【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及應(yīng)該性質(zhì)可知，T是S，X是C，Y是N，Z是Cl。

（1）硫元素的最外層電子數(shù)是6個(gè)，所以有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。用于測定文物年代的是。

（2）該離子是NH₄^＋，含有配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為。

（3）非金屬性的比較規(guī)律：

1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。

2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。

3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。

4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。

5、由最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。（除氟元素之外）

6、由對應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱。

7、由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱�！踩粢罁�(jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)〕

值得注意的是：氟元素沒有正價(jià)態(tài)，故沒有氟的含氧酸，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素！故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。

9. 非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)。能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)。

據(jù)此可判斷選項(xiàng)bde是正確的。

（4）由上述某兩種元素組成的非極性分子分別是CS₂和CCl₄，其結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S、    。