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          100mL 0.1mol/L的鹽酸與50mL 0.2mol/L的氨水混合，充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
          C．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
          D．c（H+）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（OH-）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、鹽酸的物質(zhì)的量和氨水的物質(zhì)的量相等，所以混合后生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解，水解方程式為 
          NH4++H2O?NH3．H2O+H+，溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度導(dǎo)致溶液呈酸性，即氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，氯離子的濃度大于銨根離子的濃度，故A錯(cuò)誤；
          B、鹽酸的物質(zhì)的量和氨水的物質(zhì)的量相等，所以混合后生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解，水解方程式為 
          NH4++H2O?NH3．H2O+H+，溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度導(dǎo)致溶液呈酸性，即氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，氯離子的濃度大于銨根離子的濃度，故B錯(cuò)誤；
          C、溶液中存在的陰離子有氫氧根離子和氯離子，存在的陽(yáng)離子有氫離子和銨根離子，溶液呈電中性，所以溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，得出c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），故C正確．
          D、根據(jù)物料守恒知，氯離子的物質(zhì)的量為0.01mol，n（NH4+）+n（NH3?H2O）=0.01mol，同一溶液中溶液的體積相等，所以c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），氯化銨溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，故D錯(cuò)誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435g沉淀，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知100mL 0.1mol?L-1 的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式
          NaHSO4=Na++H++SO42-
          NaHSO4=Na++H++SO42-
          ．
          （2）若向上述NaHSO4溶液中加入0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液，使溶液恰好呈中性，寫出該反應(yīng)的離子方程式并計(jì)算所需Ba（OH）2溶液的體積以及生成BaSO4沉淀的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．某溫度時(shí)，水的離子積為KW=1×10-12，則該溫度
          高
          高
          25℃（填＞=或＜）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
          2或10
          2或10
          ．
          Ⅱ．下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是
          ①
          ①
          （填序號(hào)，下同），由水電離的H+濃度最大的是
          ④
          ④
          ，與足量的Zn反應(yīng)，生成H2最少的是
          ②
          ②
          ．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)為4×10-5，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度
          2×10-3mol/L
          2×10-3mol/L
          ．
          Ⅲ．為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三名學(xué)生分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
          （1）甲學(xué)生用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？
          是
          是
          （填“是”或“否”），并說(shuō)明理由：
          若為強(qiáng)堿，則pH=13
          若為強(qiáng)堿，則pH=13
          ．
          （2）乙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系（用含a、b的等式或不等式表示）：
          a-2＜b＜a
          a-2＜b＜a
          ．
          （3）丙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量CH3COONH4晶體，氨水的顏色變（填“深”或“淺”）
          淺
          淺
          ；你認(rèn)為這一方法
          能
          能
          （填“能”或“否”）證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          與50mL 0.1mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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