Question

【題目】(除標(biāo)注外，其余每空1分，共7分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分別代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。W的外圍電子排布式為3d63s2。

請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。

（2）XU4的電子式是_____________，用一個(gè)離子方程式證明S（硫）元素和U元素的非金屬性的強(qiáng)弱_____________。

（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2，第4周期第Ⅷ族

（2）S2-+Cl2=S+2Cl-或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S

（3）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4(3分)

【解析】試題分析：T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，說明T是磷元素；W的外圍電子排布式為3d63s2，說明W是鐵元素；又由于Z和U位于第ⅦA族，且X、Y、Z、Q、R、T、U、W原子序數(shù)依次增大，則說明Z是氟元素、U是氯元素；X和Z可形成化合物XZ4，則說明X是碳元素；X和R屬同族元素，則說明R是硅元素；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等，Q是鎂元素。

（1）Si基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2。鐵在元素周期表第4周期第Ⅷ族。

（2）CCl4的電子式是�？梢杂脝钨|(zhì)之間相互置換的能力來證明非金屬性的強(qiáng)弱，根據(jù)方程式H2S+Cl2=2HCl+S可證明S（硫）元素的非金屬性比Cl元素的非金屬性弱。

（3）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。