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        1. 【題目】(除標(biāo)注外,其余每空1分,共7)X、YZ、Q、RT、U、W分別代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。XR屬同族元素;ZU位于第VIIA族;XZ可形成化合物XZ4;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等;T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。W的外圍電子排布式為3d63s2。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1R基態(tài)原子的電子排布式是_________W在元素周期表的位置是_____________。

          2XU4的電子式是_____________,用一個(gè)離子方程式證明S(硫)元素和U元素的非金屬性的強(qiáng)弱_____________。

          3CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________

          【答案】11s22s22p63s23p2[Ne]3s23p2,第4周期第

          2S2-+Cl2=S+2Cl-H2S+Cl2=2H++2Cl-+S

          3P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4(3)

          【解析】試題分析:T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃,說(shuō)明T是磷元素;W的外圍電子排布式為3d63s2,說(shuō)明W是鐵元素;又由于ZU位于第ⅦA族,且XY、Z、Q、R、T、UW原子序數(shù)依次增大,則說(shuō)明Z是氟元素、U是氯元素;XZ可形成化合物XZ4,則說(shuō)明X是碳元素;XR屬同族元素,則說(shuō)明R是硅元素;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等,Q是鎂元素。

          1Si基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2。鐵在元素周期表第4周期第族。

          2CCl4的電子式是?梢杂脝钨|(zhì)之間相互置換的能力來(lái)證明非金屬性的強(qiáng)弱,根據(jù)方程式H2S+Cl2=2HCl+S可證明S(硫)元素的非金屬性比Cl元素的非金屬性弱。

          3CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          【題目】用鉑電極電解下列溶液,陰極和陽(yáng)極上的產(chǎn)物分別為H2O2的是(

          A. AgNO3溶液 B. HCl溶液 C. CuSO4溶液 D. NaOH溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KClBaCl2種固體混合物。試回答下列問(wèn)題:

          1操作的名稱是_________。操作的名稱是____________

          2試劑a_________,試劑b_________,固體B________,固體C________。

          3加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________________。

          加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的方程式為:____________________________。

          4該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_____________。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問(wèn)不用回答)? _____________________。

          5若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_____的質(zhì)量。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

          A.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性

          B.在H3O+、NH4+ 和[CuNH34]2+中都存在配位鍵

          C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)

          D.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

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          【題目】.常溫下,將0.1 mol·L1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于

          A. 2.0 B. 1.7 C. 12.0 D. 12.4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g);平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為0.6mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得B的濃度降低為0.4mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

          Aa+bc B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

          CA的轉(zhuǎn)化率降低 DC的體積分?jǐn)?shù)增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】對(duì)一定溫度下的恒容容器中的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g),下列敘述不能作為平衡標(biāo)志的是

          ①C的生成速率與C的分解速率相等

          單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

          ③AB、C的濃度不再變化

          ④A、BC的壓強(qiáng)不再變化

          混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

          混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

          單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB

          ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

          A②⑧ B①⑥ C②④ D③⑧

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有如下微粒:

          ①I(mǎi)2 ②Br ③Na ④Fe2+ ⑤H ⑥Fe3+

          ⑦M(jìn)g ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2

          其中在反應(yīng)中只能作還原劑的有________,只能作氧化劑的有________,既可作氧化劑又可作還原劑的有________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法不正確的是

          A.利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法

          B.纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子物質(zhì)

          C.通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯

          D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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