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          Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。
          (1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于       晶體，俗名叫       ；
          (2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是       ，屬于       分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是       ；
          (3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是       ，它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是       ；
          (4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是       和       ，Q與Y形成的分子的電子式是       ，屬于       分子(填“極性”或“非極性”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）分子；干冰
          （2）正四面體；非極性；Si3N4
          （3）三角錐形；
          （4）CS2；CCl4；；非極性
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用不屬于同種類型的是
          A．金剛石和金屬鈉熔化 B．碘和干冰受熱升華  
          C．氯化鈉和氯化鈣熔化 D．氯化氫和溴化氫溶于水 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是  
          A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵 
          B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物 
          C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中 
          D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：
          (1)冰晶石的化學(xué)式為       ，含有離子鍵、       等化學(xué)鍵。
          (2)生成物中含有10個電子的分子是       (寫分子式)，該分子的空間構(gòu)型為       ，中心原子的雜化方式為       。
          (3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為       (填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖：       。
          (4)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

          若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為       ；Al晶體的密度為       (用字母表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)現(xiàn)有下列八種物質(zhì)： HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
          回答下列問題：
          （1）只含有離子鍵的物質(zhì)是　　　　　　（填化學(xué)式，下同）。
          （2）既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)是　　　　　　。
          （3）屬于共價化合物的是　　　　，其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+
          與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。
          ⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式                               。
          ⑵NH2－的電子式為               。      
          ⑶N3－有        個電子。
          ⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式     、    。
          ⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3—的構(gòu)型                   。
          ⑹據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知N、P同屬元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107.3°。
          （1）PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“無”）P—H鍵，PH3分子是______________（填“極性”或“非極性”）分子。
          （2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是____________，原因是_____________。
          （3）NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________________。
          A．鍵的極性N—H比P—H強(qiáng) 
          B．分子的極性NH3比PH3強(qiáng) 
          C．相對分子質(zhì)量PH3比NH3大 
          D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填番號）________________。
          （2）試比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。
          （3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為           。
          （4）沸點比較：鄰羥基苯甲醛       對羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法正確的是
          物質(zhì)
                     		NaCl
                     		MgCl2
                     		AlCl3
                     		SiCl4
           
          沸點/℃
                     		1465
                     		1412
                     		181（升華）
                     		57.6
           
          A．以上四種物質(zhì)中，只有SiCl4是共價化合物
          B．若上述數(shù)據(jù)變化規(guī)律具有普遍性，則可預(yù)測：LiCl 的沸點大于BCl3的沸點
          C．因為AlCl3的沸點低，所以工業(yè)上可用電解熔融AlCl3制備Al
          D．據(jù)上述數(shù)據(jù)，可判斷NaCl、MgCl2為分子晶體
          

			
          

			
          
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