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          【題目】下列有關(guān)活化分子和活化能的說(shuō)法不正確的是
          A．增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)
          B．升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)
          C．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
          D．使用催化劑可降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A、增加氣體反應(yīng)物的濃度不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；B、升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，增加單位體積活化分子數(shù)，B正確；C、能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，C正確；D、加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，D正確；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (1)實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①按圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是 。
          ②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
          ③打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________________。
          ④關(guān)閉活塞K1、K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________ 、  。
          ⑤打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
          (2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          ①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)
          ②E處干燥管中盛放的藥品是___________，其作用是__________ ，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（填寫(xiě)同①）。
          ③若樣品質(zhì)量為10.0 g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為2.7 g、2.2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集2瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時(shí)生成的氯氣污染空氣，設(shè)計(jì)了如下裝置：
          （1）寫(xiě)出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方式： 。
          （2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是   ；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放_(tái)__________。
          （3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，先   a   b（填“關(guān)閉”或“打開(kāi)”，下同）；當(dāng)集滿一瓶氯氣時(shí)，為減少換集氣瓶時(shí)氯氣的外溢，再   a   b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣
          （4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)?/span>是（填序號(hào)）   。
          A．氫氧化鈉溶液 B．濃硫酸 C．水
          （5）氯氣是重要的化工原料，以乙烯、氯氣、氫氧化鈣和水等物質(zhì)為原料制取環(huán)氧乙烷（C2H4O）,教材中介紹經(jīng)典的方法包括兩部反應(yīng)：
          ①CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl
          ②ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→C2H4O+CaCl2+2H2O
          根據(jù)以上兩步，求生成環(huán)氧乙烷的原子利用率為 %。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1000mL某待測(cè)液中除含有0.2mol.L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
          陽(yáng)離子
          K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
          陰離子
          Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
          現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量）：
          （1）寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式:  。
          （2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是   。
          （3）若無(wú)色氣體D是單一氣體：
          陰離子
          Cl-
          Br-
          CO32-
          HCO3-
          SO32-
          SO42-11777437
          濃度/mol.L —
          ①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”)：
          ②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由:  。
          （4）若無(wú)色氣體D是混合氣體：
          ①待測(cè)液中一定含有的陰離子是   。
          ②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是   (寫(xiě)化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用石墨作電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2＋)為0.5 mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)(　 )
          A. CuCO3 B. CuSO4 C. Cu(OH)2 D. CuSO4·5H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaC12，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmol NH3氣，則原溶液中的A13＋離子濃度(mol/L)為( )
          A.  B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)
          ①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
          ②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5NA
          ③常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
          ④常溫常壓下，2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
          ⑤含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
          ⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
          ⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋
          ⑧常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
          ⑨13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
          ⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA
          A．3 B．4  C．5 D．6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：
          已知： HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃，HF的沸點(diǎn)是 19.5℃。
          （1）第①步反應(yīng)中無(wú)水 HF 的作用是_____________、___________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是_______________（用化學(xué)方程式表示）。
          （2）該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫(xiě)出PF5水解的化學(xué)方程式：____________。
          （3）第④步分離采用的方法是__________；第⑤步分離尾氣中 HF、 HCl 采用的方法是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
          （1）寫(xiě)出NaHSO4在水中的電離方程式 。
          （2）NH4Cl和熟石灰共熱制氨氣的化學(xué)方程式： 。
          （3）氫氧化鈉溶液中通入少量CO2氣體的方程式 。
          （4）Fe2O3和CO在高溫條件下反應(yīng)煉出單質(zhì)鐵的方程式   。
          （5）高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式  。
          （6）區(qū)分溶液和膠體的方法是 ，分離溶液和膠體的操作是   。
          

			
          

			
          
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