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          【題目】下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（ ）
          A.酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4
          B.堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
          C.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
          D.非金屬性：F＞O＞S
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ， 而HClO為酸性很弱的酸，故A錯誤； B．金屬性Na＞Mg＞Al，堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B錯誤；
          C．非金屬性Cl＞S＞P，對應氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，故C錯誤；
          D．同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：F＞O＞S，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
          （1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為_______。
          （2）AlH4-的空間構(gòu)型為_______________，中心原子Al的軌道雜化方式為________；
          （3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為________________（標明配位鍵）。
          （4）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑NaH屬于____晶體，其電子式為_____________。
          （5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_____個；NaAlH4晶體的密度為________g·cm-3（用含a的代數(shù)式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為__________（填化學式）。
          （6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從一種含銀礦(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工藝流程如下:
          (1)步驟①提高礦物中金屬離子浸取率，除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外，還可采取的措施是__________(寫出兩種即可)
          (2)步驟②中試劑X為______ (填化學式，下同)；步驟④濾渣的成分為_______。
          (3)步驟③發(fā)生反應的化學方程式為____________________。
          (4)步驟⑤發(fā)生反應的離子方程式為____________________；其中N2H4(肼) 的電子式為____。
          (5)“還原”后的“濾液”經(jīng)氧化后，其中的溶質(zhì)主要為_______。
          (6) 已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的懸濁液中加入NaCl 固體，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不變”或“降低”)，往AgCl 的懸濁液中滴加NaI溶液，當AgCl 開始轉(zhuǎn)化為AgI時，I-的濃度必須不低于_____mol/L (不用化簡)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          第四周期的過渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的電熱元件材料。請回答:
          (1) 基態(tài)Ni原子核外電子排布式為________；第二周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性大的元素為________ 。
          (2) 金屬Ni粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構(gòu)型。試推斷Ni(CO)4的晶體類型為_____，Ni(CO)4 易 溶于下列_____ (填選項字母) 中。
          A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
          (3) FeO、NiO 晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69pm 和78pm,則熔點NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因為_________ 。
          (4) 黃血鹽是一種配合物，其化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O，該配合物中配體的化學式為_________，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物，該反應的化學方程式為_________ 。
          (5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，鄰硝基苯酚和對硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比為0.39，其原因為________。
          (6) 在鉻的硅酸鹽中，SiO44-四面體如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中硅原子的雜化形式為_______，其化學式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫鈉電池是一種以金屬鈉為負極、硫為正極、陶瓷管為電解質(zhì)隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池，其原理可以表示為2Na+xSNa2Sx 。現(xiàn)將該電池用于電化學法合成氨，電源兩極分別連接兩鉑電極。下列有關說法錯誤的是
          A. 硫鈉電池放電時負極反應為：Na-e-=Na+
          B. 硫鈉電池充電時，每生成1molNa轉(zhuǎn)移xmol電子
          C. 鉑電極b為電解池陰極，電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3
          D. 合成氨過程中H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由a極向b極遷移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時，均有白色沉淀生成的是（ ）
          A. 氯化鋇 B. 氫氧化鋇 C. 碳酸鈉 D. 氫氧化鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示：
          （1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價為______；
          （2）焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是_______(答出一條即可)；
          （3）試配平焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式
          為__MoS2+__O2 __MoO3+___SO2，該反應中氧化產(chǎn)物是________(填化學式)
          （4）堿浸時，MoO3與Na2CO3溶液反應的離子方程式為___________；
          （5）下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果：
          ①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是____。
          ②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護膜。
          密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是__。
          （6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應式是：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          HCOOH
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          （1）室溫下    溶液的pH由大到小的關系為______．
          （2）濃度均為的和的混合溶液中， 、、、濃度從大到小的順序為______．
          （3）少量通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式______．
          （4）常溫下， 的HCOOH溶液與的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】CaSO4·2H2O受熱會逐步失去結(jié)晶水。取純凈的CaSO4·2H2O固體3．44 g進行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如右圖所示。C點固體的化學式是________________。T3～T4溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則D～E段發(fā)生反應的化學方程式為____________。
          

			
          

			
          
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