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          化學(xué)－選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
          

          主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X，Y和Z分別屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M常作為耐火材料．請回答下列問題：
          

          (1)W原子L層電子排布式為_________，W3空間構(gòu)形是_________．
          

          (2)X單質(zhì)與水反應(yīng)的主要化學(xué)方程式_________．
          

          (3)化合物M的化學(xué)式_________，將一定是的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有_________，O－C－O的鍵角約_________．
          

          (4)X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝_________．
          

          (5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為_________色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_________．
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素．X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G的陽離子是膽礬晶體中的中心離子．回答下列問題：
          （1）Z元素原子價層電子的軌道表示式為：
          ；
          （2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有
          2
          2
          個σ鍵．
          （3）相同條件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是
          SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶
          SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶
          ．
          （4）ZE3是一種無色、無毒、無味的氣體，該分子的VSEPR模型為
          四面體形
          四面體形
          ，分子的立體結(jié)構(gòu)為
          三角錐形
          三角錐形
          ．
          （5）膽礬晶體內(nèi)G離子和配體之間存在
          配位
          配位
          鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍色的配合物溶液，其中配離子的結(jié)構(gòu)簡式為
          ．
          （6）G元素形成的單質(zhì)晶體中一個原子的配位數(shù)為
          12
          12
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?丹東模擬） 化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
          已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核外部分電子排布式為：NsnNpn；B原子核外2P軌道有3個未成對電子：C原子核外S能級電子總數(shù)和P能級電子總數(shù)相同，且P能級成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個電子．
          請回答：
          （1）B元素外圍電子排布圖為：
          2s22p3
          2s22p3
          ．
          （2）A、B、C的第一電離能由大到小順序為
          N＞O＞C
          N＞O＞C
          ，電負(fù)性由大到小順序為
          O＞N＞C
          O＞N＞C
          （用元素符號回答）．
          （3）B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為
          sp2
          sp2
          ，空間構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形
          ．
          （4）與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是
          CO32-
          CO32-
          ．（寫化學(xué)式）
          （5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因
          溶解性：NH3＞CH4，因為NH3是極性分子，且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；CH4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
          溶解性：NH3＞CH4，因為NH3是極性分子，且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；CH4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
          ．
          （6）D元素基態(tài)原子電子排布
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為
          面方立方最密堆積
          面方立方最密堆積
          ，已知D原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為
          Mr
          4
          		2
          r          3
          Mr
          4
          		2
          r          3
          ．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?西安模擬）[化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問：
          （1）C和D的離子中，半徑較小的是
          Na+
          Na+
           （填離子符號）．
          （2）實驗室在測定C的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量時，發(fā)現(xiàn)實際測定值比理論值大出許多，其原因是
          由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n
          由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n
          ．
          （3）C、D、E可組成離子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D+（用0表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用示）位于該正方體的頂點和面心，該化合物的化學(xué)式是
          Na3AlF6
          Na3AlF6
          ．

          （4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          

          


          
元素

Mn
Fe
          

          
電離
          能/kJ?mol-1          		
Ⅰ1
717
759
          

          
Ⅱ2
1509
1561
          

          
Ⅲ3
3248
2957
          回答下列問題：
          Mn元素價電子層的電子排布式為
          3d54s2
          3d54s2
          ，比較兩元素的I2J3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此的解釋是
          由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少
          由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少
          ；
          （5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
          ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
          具有弧對電子
          具有弧對電子
          ．
          ②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中c原子的雜化軌遣類型是
          sp
          sp
          ；
          寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式
          N≡N
          N≡N
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)[化學(xué)一-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2P軌道有3個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體熔點在同周期形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各亞層電子均已充滿．
          根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）寫出D原子核外電子排布式
           
          ；
          （2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
           
          ；（用元素符號表示）
          （3）B的氯化物的熔點比D的氯化物熔點
           
          ；（填“高”或“低”）理由是
           
          ；
          （4）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是
           
          ；是
           
          分子；（填“極性”或“非極性”）
          （5）E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)：該化合物化學(xué)式為
           
          ；（a）中E原于配位數(shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
          請回答下列問題．
          （1）E元素原子基態(tài)時的電子排布式為
           
          ；
          （2）A2F分子中F原子的雜化類型是
           
          ，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為
           
          ；
          （3）CA3極易溶于水，其原因主要是
           
          ，試判斷CA3溶于水后，形成CA3?H2O的合理結(jié)構(gòu)
           
          （填字母代號），推理依據(jù)是：
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
           
          ；該離子化合物晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
           
          （寫出表達式即可）．
          

			
          

			
          
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