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          （16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/L CH3COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符號(hào)填空：
          ①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
          ③ c(CH3COOH)+c(CH3COO-)         0.04 mol/L
          （2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
          ①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說(shuō)明原因：                          
          ②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
          則HnA為          （填序號(hào)）.
          a.一元強(qiáng)酸        b. 一元弱酸       c. 二元強(qiáng)酸        d. 二元弱酸
          （3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂，主要過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：

          ⅰ.從過(guò)程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過(guò)濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
          ⅱ.過(guò)程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                        
          ⅲ.寫(xiě)出過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （16分）(1)①  < （2分）    ②  > （2分）    ③ < （2分）
          （2）① Bm+＋mH2OB(OH)m＋mH＋ （2分）  ②  d （2分）
          (3)  i. MgCl2(或氯化鎂) （2分） 
           ii.  HCl抑制MgCl2的水解，帶走水蒸氣。（2分）
          iii. （2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          對(duì)溶液的研究和認(rèn)識(shí)，在生產(chǎn)、生活和科研領(lǐng)域具有重要意義．
          （1）現(xiàn)有一種含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①組成該溶液的微觀粒子有
           
          ．
          ②若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
           
          ；
          ③若向該溶液中逐滴加入KOH溶液時(shí)，下列圖象能表示Aˉ離子數(shù)目變化趨勢(shì)的是
           
          ；精英家教網(wǎng)
          ④現(xiàn)將1體積0.04mol?L-1HA溶液和1體積0.02mol?L-1NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液．若該混合液顯堿性，則其c（A-）
           
          0.01mol?L-1（填“＜”、“=”或“＞”）；若該混合液顯酸性，溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是
           
          ．
          （2）血液里含有的H2CO3和NaHCO3，與上述情況相似，對(duì)保持血液pH的穩(wěn)定起到重要作用．
          當(dāng)c（H+）增大時(shí)，血液中消耗H+的離子方程式為
           
          ；
          當(dāng)c（OH-）增大時(shí)，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/LCH3COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符號(hào)填空：
          ①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
          ③  c(CH3COOH)+c(CH3COO-)         0.04 mol/L
          （2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
          ①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說(shuō)明原因：                          
          ②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
          則HnA為          （填序號(hào)）.
           a.一元強(qiáng)酸       b. 一元弱酸       c. 二元強(qiáng)酸        d. 二元弱酸
          （3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂，主要過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：
          ⅰ.從過(guò)程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過(guò)濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
          ⅱ.過(guò)程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                        
          ⅲ.寫(xiě)出過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆河北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          可逆反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃時(shí)，將2molN2 和2molH2沖入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3不可能達(dá)到的濃度是（    ）
          


          A. 0.01mol·L－1                                                                  B.
0.02mol·L－1
          


          C. 0.05mol·L－1                                                                                                   D. 0.15mol·L－1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆福建省、安溪一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/L
CH3COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符號(hào)填空：
          


          ①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)
② 
c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
          


          ③  c(CH3COOH)+c(CH3COO-)        
 0.04 mol/L
          


          （2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
          


          ①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說(shuō)明原因：                          

          


          ②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
          


          則HnA為          
（填序號(hào)）.
          


           a.一元強(qiáng)酸       
b. 一元弱酸       c. 二元強(qiáng)酸        d. 二元弱酸
          


          （3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂，主要過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：
          


          


          ⅰ.從過(guò)程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2
，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        
溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過(guò)濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
          


          ⅱ.過(guò)程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                        

          


          ⅲ.寫(xiě)出過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  
      
          


           
          

			
          

			
          
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