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          【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
          (1)該反應(yīng)的氧化劑是_______（填化學(xué)名稱），氧化產(chǎn)物是_______（填化學(xué)式）。
          (2)當(dāng)有73.0克HCl被氧化時(shí)，消耗MnO2的物質(zhì)的量為_______。
          (3)當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是_______L。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】二氧化錳Cl21 mol22.4
          【解析】
          反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移相等解答。
          （1）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，二氧化錳為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物；
          （2）73.0g氯化氫的物質(zhì)的量是n（HCl）＝73g÷36.5g/mol＝2mol，1分子氯化氫被氧化失去1個(gè)電子，則轉(zhuǎn)移2mol電子。Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知消耗MnO2的物質(zhì)的量為2mol÷2＝1mol；
          （3）根據(jù)以上分析可知每生成1分子氯氣，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量是0.2mol÷2＝0.1mol，在標(biāo)況下的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是 
          A. 放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)
          B. 放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
          C. 充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol
          D. 充電時(shí)，陰極電解液pH升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國化學(xué)家合成了一種新型除草劑的合成路線如下：
          （1）① 中兩種含氧官能團(tuán)的名稱_______、_____。除草劑⑦的分子式為_______ 。
          （2）③與⑥生成⑦的反應(yīng)類型是____，④⑤轉(zhuǎn)化中另外一種產(chǎn)物是HCl，則試劑X是_____ 。
          （3）寫出一種同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。
          ① 屬于芳香族化合物； ② 苯環(huán)上的一取代物只有兩種；
          ③ 在銅催化下與O2反應(yīng)，其生成物1 mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag
          （4）寫出②③的化學(xué)方程式__________________________________________。
          （5）卡巴拉丁是老年人認(rèn)知障礙的重要治療藥物。請(qǐng)結(jié)合上述合成路線及下面所給的反應(yīng)：
          ROH＋SOCl2RCl＋HOSOCl
          請(qǐng)寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結(jié)構(gòu)簡式，C試劑的化學(xué)式。
          A：____________、B：_____________、C：____________、D：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列常見的化合物的溶液中滴入足量氨水，最后不生成沉淀的是（ ）
          A. AlCl3溶液
          B. FeCl3溶液
          C. MgSO4溶液
          D. CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)
          （1）寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。
          （2）實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇________和________相連接。
          （3）做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________。
          （4）制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇________和________裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H =－55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
          A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為________,分子數(shù)之比為________，同溫同壓下的密度之比為________。
          （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是____，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_____，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是____。
          （3）19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量是_____；A的相對(duì)原子質(zhì)量是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列說法中正確的是
          A. 充電時(shí)，陽極附近pH值減小
          B. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
          C. 放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe(OH)2
          D. 放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】侯德榜是在中國化學(xué)工業(yè)史上一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，以下是侯德榜先生制堿工業(yè)的簡要流程：
           
          下表是四種物質(zhì)在100g水中不同溫度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈堿性，性質(zhì)不穩(wěn)定，36℃時(shí)開始分解為二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。
          試回答下列問題：
          （1）IV的反應(yīng)條件是加熱，請(qǐng)嘗試寫出IV的反應(yīng)方程式：________________________。
          （2）Ⅲ的操作名稱叫____________。
          （3）通過上述溶解度表，如何從含有少量NaCl的NH4Cl溶液中獲得NH4Cl晶體：_________。
          

			
          

			
          
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