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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知斷開1 mol H2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1 mol Cl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為(    
)
          


          A．吸收183kJ        B．吸收366kJ        C．放出183kJ        D．放出366kJ
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱=生成物的鍵能減反應物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431
kJ?mol-1=
          


          -183kJ?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183KJ，故選C。
          


          考點：有關反應熱的計算
          


          點評：本題主要考查了反應熱的計算，難度不大，根據課本知識即可完成。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在反應H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知斷開1 mol H-H需要能量436 kJ，斷開1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H-Cl需要能量431 kJ，判斷該反應是（    ）。

          1. A.
            放出83 kJ熱量
          2. B.
            吸收183 kJ熱量
          3. C.
            反應總能量低于生成物的總能量
          4. D.
            放出183 kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氘在化學、醫(yī)藥學及生物學等領域有廣泛使用，也是制造氫彈和中子彈最重要的原料，1967年6月17日我國爆炸的第一顆氫彈用的炸藥就是氘化鋰。其實海洋是一個能源庫，已知每1 L海水中大約有0.03 g氘，氘在海水中以重水（D2O）的形式存在。
          （1）1 000 g氘化鋰（6Li2H相對分子質量為8）的爆炸力相當于5萬噸烈性TNT炸藥。則生產90 g氘化鋰至少需處理海水多少升？
          （2）從海水中提取重水可用電解法獲得氘氣（D2），那么將1 L海水中所含重水的氘氣全部電解出來用于制取氘時，理論上至少消耗多少電能？（已知斷開1 mol化學鍵所吸收的能量或形成1 mol化學所放出的能量稱為鍵能。又已知氧氘鍵的鍵能是463 kJ·mol-1，氘氘鍵的鍵能是436 kJ·mol-1，氧氧鍵的鍵能是493 kJ·mol-1）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在反應H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知斷開1 mol H－H需要能量436 kJ，斷開1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判斷該反應是（     ）。
               A. 吸熱反應              B. 放熱反應        C. 放出832 kJ熱量       D.吸收183 kJ熱量
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年遼寧省盤錦市高三第二次階段考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）已知斷開1 mol  H2中的化學鍵需吸收436 kJ熱量，斷開1 mol Cl2中的化學鍵需要吸收243 kJ能量，而形成1
molHCl分子中的化學鍵要釋放431 kJ能量，試求1 mol H2與1 mol Cl2反應的能量變化�！鱄=　　　　　。
          


          （2）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=___①___，此酸的電離平衡常數K=___②___，由HA電離出來的H+的濃度約為水電離出來的H+的濃度的__③__倍。
          


           
          

			
          

			
          
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