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          【題目】用測量壓強(qiáng)的儀器測定生鐵在90%醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化如圖所示，下列分析錯誤的是
          A.0~t1，可能發(fā)生了析氫腐蝕壓強(qiáng)增大
          B.0~t1，可能反應(yīng)放熱溫度升高壓強(qiáng)增大
          C.t2時壓強(qiáng)小于起始壓強(qiáng)，一定發(fā)生了吸氧腐蝕
          D.整個過程中鐵粉發(fā)生了還原反應(yīng)生成Fe2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          從圖中可以看出，反應(yīng)剛開始時壓強(qiáng)大，到t1時壓強(qiáng)達(dá)最大值，然后壓強(qiáng)開始減小，最后不變。
          A．0~t1，可能發(fā)生了析氫腐蝕，H+不斷得電子生成H2，氣體的分子數(shù)增大，壓強(qiáng)增大，A正確；
          B．0~t1，可能反應(yīng)放熱，錐形瓶內(nèi)溫度不斷升高，氣體壓強(qiáng)不斷增大，B正確；
          C．t2時壓強(qiáng)小于起始壓強(qiáng)，溫度仍在升高，則必為氣體分子數(shù)減小，一定發(fā)生吸氧腐蝕(消耗O2)，C正確；
          D．整個過程中，鐵粉失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，從而生成Fe2+，D錯誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=1：1
          B.a點(diǎn)溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
          C.b點(diǎn)溶液中濃度順序?yàn)椋?/span>c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
          D.d→e的過程中水的電離程度逐漸減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A. HA的電離方程式為HA=H++A-
          B. B點(diǎn)時加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)
          C. A點(diǎn)所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
          D. C點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6 mol·L－1NaOH溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是(雙選)( )
          A.設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為ρ，則＝h
          B.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
          C.鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨
          D.當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時，應(yīng)立即取出鐵皮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖分別表示紅磷、白磷燃燒時的能量變化，有關(guān)說法正確的是（ ）
          A.白磷比紅磷穩(wěn)定
          B.白磷燃燒產(chǎn)物比紅磷燃燒產(chǎn)物穩(wěn)定
          C.1mol 白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷放出 2244.7kJ 的熱量
          D.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式：4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)反應(yīng)：2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ ，回答下列問題：
          【1】①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______。在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為______。
          ②在上述反應(yīng)中非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?/span>______；其中的單質(zhì)原子核外有______種不同能量的電子。
          【2】上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_________（選填編號）。
          a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子
          b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中
          c．單質(zhì)與氯氣化合時失去電子數(shù)目的多少
          d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度
          【3】在上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。常溫下，測得Na2SnS3溶液pH>7，請用離子方程式解釋其原因：________。
          【4】錫（Sn）元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體——灰錫和白錫。已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，根據(jù)以上信息得出的結(jié)論正確的是__________。
          a．灰錫和白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)
          b．常溫下錫主要以灰錫的狀態(tài)存在
          c．白錫所具有的能量高
          d．同素異形體的相互轉(zhuǎn)化肯定也是化學(xué)變化，但卻不屬于氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向1L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO2氣體，使其完全反應(yīng)，對反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是
          A.溶質(zhì)為Na2CO3
          B.溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3的混合物，常溫下，該混合溶液是中性溶液
          C.c(Na＋)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]
          D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
          A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
          B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
          C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
          D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：
          甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：
          （1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機(jī)層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；
          （2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；
          （3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；
          a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
          （4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先________________，再______。
          

			
          

			
          
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