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          在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是
          ①縮小容器的體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO
          A．①③⑥B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：①因為該反應有氣體參加，所以縮小容器的體積，使氣體物質(zhì)的濃度增大，反應速率加快②碳單質(zhì)是固體，固體的濃度不變，所以增加碳的量，化學反應速率不變。③通入CO2即增大了反應物的濃度，能使反應速率增大。④恒壓下充入N2，使容器的體積擴大，反應生成物的濃度減小，反應速率減小。⑥通入CO，使氣體生成物CO的濃度增大，反應速率加快。選項為;A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          足量的鋅與酸反應，欲使制取氫氣的反應速率盡可能大，選用的反應條件正確的組合是
          ①鋅粒 ②鋅粉 ③加少量的硫酸銀的飽和溶液 ④1mol/L的鹽酸 ⑤5mol/L的硝酸
          ⑥1mol/L的硫酸 ⑦加熱 ⑧加大量的硫酸銅晶體 ⑨不斷振蕩 ⑩加大體系的壓強
          A．②③⑥⑦⑨B．①③⑤⑦⑩C．②④⑥⑦⑧⑨D．②⑦⑧⑨⑩
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的
          A．使用催化劑并不能改變反應速率B．使用催化劑可以加快反應速率
          C．降低壓強能加快反應速率D．降溫可以加快反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          于可逆反應，A2(g)+3B2(g) 2AB3（g） △H<0（正反應放熱），下列圖像（其中W為質(zhì)量分數(shù)）不正確的是 (   )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列圖象在t1時所對應的反應條件改變可能為：

          （1）升高溫度                ，（2）使用催化劑                 ，
          （3）增大反應物濃度            ，（4）減少生成物濃度         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設C+CO2 2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為υ1；N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為υ2，對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為
          A．同時增大B．同時減小C．υ1增大，υ2減小D．υ1減小，υ2增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是（  ）
          ①增大壓強；②增加炭的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥升溫
          ①③④          B．②④⑥       C．①③⑥         D．③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是 
          A．增大體系壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大 
          B．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大
          C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
          D．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          I．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是        
          試管
          		溫度
          		過氧化氫濃度
          		催化劑
          a
          		室溫（25℃）
          		12%
          		有
          b
          		水浴加熱（50℃）
          		4%
          		無
          c
          		水浴加熱（50℃）
          		12%
          		有
          d
          		室溫（25℃）
          		4%
          		無
          II．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
          實驗編號
          		反應物
          		催化劑
          ①
          		10mL2% H2O2溶液
          		無
          ②
          		10mL5% H2O2溶液
          		無
          ③
          		10mL5% H2O2溶液
          		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
          ④
          		10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
          		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
          ⑤
          		10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
          		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
          （1）實驗①和②的目的是____________________________。
          （2）寫出實驗③的化學反應方程式                              。
          （3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。

          分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是          _________________________。
          

			
          

			
          
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