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          【題目】為了除去氯化鎂酸性溶液中的鐵離子，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（ ）
          A.一水合氨B.燒堿C.碳酸鎂D.碳酸鈉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.加入一水合氨除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，會引入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；
          B.加入燒堿易生成氫氧化鎂沉淀，且引入NaCl雜質(zhì)，故B錯誤；
          C.加入碳酸鎂，碳酸鎂與氫離子反應，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故C正確；
          D.加入碳酸鈉，易引入NaCl雜質(zhì)，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：
          （1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應離子方程式為 ．
          （2）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應的離子方程式為 ．
          （3）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應的化學方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表的一部分，回答下列問題（用元素符號填寫）： 
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          VIIA
          O
          2
          ①
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩

          （1）分別寫出①、③兩種元素形成的高價態(tài)化合物的結構式
          （2）寫出⑨的原子結構示意圖 ．
          （3）在這些元素中，最活潑的金屬元素的最高價氧化物對應水化物的電子式 ， 其溶于水時破壞的作用力為
          （4）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中酸性最強；形成的兩性氫氧化物的化學式是；上述兩者反應的離子方程式
          （5）從⑤到的元素中，原子半徑最小 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，濃硫酸與下列物質(zhì)發(fā)生的反應，不可能是氧化還原反應的是
          A. 鋅B. 碳C. 氯化鈉D. 硫化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A. 主族元素的原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
          B. 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
          C. 元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
          D. 互為同位素的元素物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子核外電子的運動狀態(tài)用四個方面進行描述，磷原子核外最外層上能量高的電子有相同的運動狀態(tài)
          A. 一個B. 二個C. 三個D. 四個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為________molL-1s-1，反應的平衡常數(shù)K1為_________
          （2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。
          ①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____________________。
          ②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 =________。
          （3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是__________________。
          （4）已知：
          甲醇脫水反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
          甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1
          乙醇異構化反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1
          則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:①CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H= -a kJ·mol-1
          ② 2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=-b kJ·mol-1
          ③ C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+c kJ·mol-1
          且a、b、c均大于0，則甲烷的燃燒熱(△H)為( )
          A.  B. 
          C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（ ）
          A. H2O B. MgCl2 C. NH4Cl D. C2H5OH
          

			
          

			
          
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