【題目】下列說法正確的是( )
A.利用鍵長及鍵能的數(shù)據(jù)可判斷：穩(wěn)定性
B.金屬的電子氣理論，可以解釋金屬易導(dǎo)電易腐蝕的原因
C.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的變化，這是反應(yīng)過程中能量變化的本質(zhì)原因
D.活化能越大就代表化學(xué)反應(yīng)需要吸收或放出的能量就越大
【答案】C
【解析】
A．非金屬性：C＞Si；元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，故CH4與SiH4的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，選項A錯誤；
B．組成金屬晶體的微粒為金屬陽離子和自由電子，在外加電場作用下電子可發(fā)生定向移動，故能導(dǎo)電，能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋，金屬易腐蝕與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)、與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，容易被空氣中的氧氣所氧化，故金屬易腐蝕不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋，選項B錯誤；
C．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因，選項C正確；
D．反應(yīng)的活化能越大，反需要的能量越多，但反應(yīng)前后的能量變化不一定越大，即反應(yīng)熱的數(shù)值不一定大，選項D錯誤。
答案選C。
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI
H2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應(yīng)的時間為 ( )
A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某無色溶液W由下列離子中的若干種組成：H＋、
、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、
、I－、OH－、
。向W中加入鋁粉后有氣體Y、含鋁元素的離子X等生成。若不考慮水的電離，則下列說法中正確的是
A.X一定是Al3＋B.Y一定是H2
C.W中最多含有6種離子D.溶液中不可能含
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，Ksp（CaCO3）＝2．8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是
A.a點是CaSO4的飽和溶液而b點不是
B.蒸發(fā)水可使溶液由b點變化到a點
C.常溫下，CaCO3（s）＋
（aq）
CaSO4（s）＋
（aq）的K＝3．1×10－4
D.除去鍋爐中的CaSO4時，可用Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 平衡常數(shù)K(300 ℃)<K(500 ℃)
B. 在其他條件不變時，壓縮處于E點的體系體積，氫氣濃度增大
C. 300 ℃，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D. 500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
mol·L1·min1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把18.0 mol·L－1的濃硫酸稀釋成1.80 mol·L－1的稀硫酸100 mL，實驗操作如下：
（1）請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：
①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L－1的濃硫酸；
②將__________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線__________處；
⑥改用__________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
（2）由于操作不當(dāng)，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________；
②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡的判斷正確的是( )
A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大
B.對于放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
C.對于有氣體參加的反應(yīng)，改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定移動
D.同一可逆反應(yīng)，在溫度
時，反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)
，則說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知2A(g)＋B(g) 
2C(g)，△H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
(1)比較a___b(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____T2(填“＞” “＝”或“＜”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度___(填“＞”、“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系_______(用代數(shù)式表示)。
(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____。
A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC C．4molA和4molB D．6molA和4molB
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是____。
A．及時分離出C氣體 B．適當(dāng)升高溫度 C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑
(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d_____b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是_________。
(6)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，加入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)：2A(g)+B(g)
2C(g)，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量_____(填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳元素形成的單質(zhì)和化合物在化工、材料、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
(1)區(qū)分金剛石和無定形碳最可靠的科學(xué)方法為___________�；鶓B(tài)C原子核外未成對電子的數(shù)目為_____________。
(2)咖啡因結(jié)構(gòu)為
。
①咖啡因中C原子的雜化形式為_________________。
②1 mol咖啡因中所含
鍵數(shù)目為_________________。
③咖啡因通常在水中的溶解度較小，加入適量
能增大其在水中溶解度的原因為_________________。
④CH3+(甲基正離子)的立體構(gòu)型為_________________。
(3)CO、NO、H2S均為生命體系氣體信號分子。其中H、C、O、S的電負(fù)性由大到小的順序為____________；N、O、S的第一電離能由大到小的順序為________________。
(4)干冰可用于人工降雨。其熔點低于金剛石的原因為___________；若干冰的密度為1.56 g/cm3，立方晶胞參數(shù)為0.57 nm，則每個晶胞實際占用CO2的數(shù)目為_______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com