【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（ ）
A.明礬可用作凈水劑
B.甲醛可用作食品防腐劑
C.氫氧化鈉可用來治療胃酸過多
D.鋁制容器可長期存放酸性食物
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}:
(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，其原子均滿足8e-結(jié)構(gòu)。寫出其電子式_____________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮，該反應(yīng)的化學(xué)力程式為______________。
(2)一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:
反應(yīng)序號 | CO2的物質(zhì)的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________。
(3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2，其反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，向容積均為IL的甲、乙、丙三個恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃)容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(CO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(CO)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)(丙容器)/mol | 1.00 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。
②該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)。
③丙容器達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________________________。
(4)常溫下，在(NH4)2C2O4溶液中，反應(yīng)NH4++C2O42-+H2O
NH3·2H2O+HC2O4-的平衡常數(shù)K=___。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5)
(5)如圖是在酸性電解質(zhì)溶液中，以情性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。
①太陽能電池的負(fù)極是_________。(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是____________________________。
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【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的表述確切的是( )
A. 焰色反應(yīng)是元素的特有性質(zhì)
B. 焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)
C. 焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì)
D. 焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)
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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線畫出． 
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為
（2）鐵元素位于元素周期表的區(qū)；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5 ， 在Fe（CO）5中鐵的化合價為 ．
（3）已知：原子數(shù)目和價電子總數(shù)均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為和（填化學(xué)式）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 ．
（5）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測ED4﹣的空間構(gòu)型為 ． B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為（寫2種）．
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【題目】密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的體積分?jǐn)?shù)（φ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（ ） 
A.T1＜T2 ， P1＜P2 ， Q＞0
B.T1＞T2 ， P1＞P2 ， Q＞0
C.T1＞T2 ， P1＞P2 ， Q＜0
D.T1＜T2 ， P1＜P2 ， Q＜0
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【題目】下列說法正確的是
A.按系統(tǒng)命名法CH3CH(CH3)2的名稱為異丁烷
B.葡萄糖和蔗糖都是單糖
C.乙醇和乙酸都能與水以任意比互溶
D.分餾汽油和裂化汽油與溴水都不反應(yīng)
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【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4 ， 即可得到I2 ， 該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 ．
（2）上述濃縮液中含有I﹣、Cl﹣等離子，取一定量的濃縮液，向其中不斷滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中 
為： ， 已知Ksp（AgCl）=1.7×10﹣10 ， Ksp（AgI）=8.5×10﹣17 ．
（3）已知反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ．
（4）已知反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g），在457.6℃時，將0.2molH2和0.1mol I2氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得HI的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為：（必須先列出表達式并計算出結(jié)果）．
（5）已知次碘酸鈉是一種氧化劑，比次氯酸鈉和次溴酸鈉穩(wěn)定．25℃時HIO的電離常數(shù)為2.5×10﹣9 ， 則該溫度下0.01mol/L的NaIO溶液的pH=（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）
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【題目】決定核素種類的是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.原子的最外層電子數(shù)
D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
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【題目】自然界的硫循環(huán)如下圖所示，下列說法不正確的是
A. ①和②中硫元素均被氧化
B. ①是自然界形成酸雨的唯一原因
C. 含硫有機物和含硫無機物可相互轉(zhuǎn)化
D. 控制化石燃料的使用可以減少SO2排放
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