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          【題目】常溫下，體積相同、濃度均為1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋?zhuān)♂尯笕芤旱?/span>pH隨稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
          A.HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1
          B.常溫下HY的電離常數(shù)約為1.0×10–4
          C.溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
          D.消耗同濃度的NaOH溶液體積：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．1.0mol的HX溶液PH=1說(shuō)明為強(qiáng)酸，加水稀釋溶液PH最終接近7；
          B．1.0mol/LHY溶液 pH=2，結(jié)合定量平衡常數(shù)分析；
          C．HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液中氫離子濃度小于HY；
          D．酸堿中和所需的量與濃度無(wú)關(guān)，只與物質(zhì)的量有關(guān)；
          A．圖家甲1.0mol的HX溶液pH=1說(shuō)明為強(qiáng)酸，加水稀釋溶液pH最終接近7，溶液每稀釋10倍，pH增大不一定是1，故 A錯(cuò)誤；
          B．1.0mol/LHY溶液 pH=2，c(H+)=10-2mol/L，結(jié)合定量平衡常K= ，故B正確； 
          C．HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，a點(diǎn)HX溶液中氫離子濃度大于b 點(diǎn)HY，溶液中水的電離程度：a點(diǎn)小于b 點(diǎn)，故C錯(cuò)誤； 
          D．體積相同、濃度均為1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液中酸的物質(zhì)的量不會(huì)隨著溶液濃度的變化而變化，故消耗同濃度的NaOH溶液時(shí)體積相同，故D錯(cuò)誤；
          故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定化合物X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 固體2是氧化鐵
          B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2
          C. 將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體
          D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：
          已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。
          ②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
          （1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。
          （2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
          （3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。
          ①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。
          ②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案： _______________________，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是
          A 
          B 
          C 
          D 
          實(shí)驗(yàn) 
          酒精溶液滴入高錳酸鉀溶液中 
          石蕊溶液滴入氯水中 
          溶液滴入AgI濁液中 
          常溫下，鋁片插入濃硫酸中 
          現(xiàn)象 
          高錳酸鉀溶液褪色 
          溶液變紅，隨后迅速褪色 
          沉淀由黃色逐漸變?yōu)楹谏?/span> 
          無(wú)明顯現(xiàn)象 
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2＋/MV＋在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能
          B.陽(yáng)極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2＋2MV2＋＝2H＋＋2MV＋
          C.正極區(qū)，在固氮酶催化作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋6MV＋＋6H2O＝2NH3＋6MV2＋＋6OH－
          D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的離子方程式為___。
          （2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。配制FeCl3溶液和FeCl2溶液都應(yīng)保持___(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是___。配制FeCl2溶液時(shí)還應(yīng)加入少量鐵屑，原因是___。
          （3）溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測(cè)得：
          ①2Cu2＋＋5I-＝2CuI↓＋I3- ②I3-＋2S2O32-＝3I-＋S2O62-
          反應(yīng)①中的還原產(chǎn)物為___�，F(xiàn)取10.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反應(yīng)后，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液12.50mL，此溶液中Cu2＋的濃度為___mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出，有類(lèi)似的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。 
          （I）制備亞氯酸鈉
          關(guān)閉止水夾，打開(kāi)止水夾，從進(jìn)氣口通入足量，充分反應(yīng)。
          （1）儀器a的名稱為_________，儀器b的作用是_________。
          （2）裝置A中生成的化學(xué)方程式為_________。
          （3）若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，則主要操作有：減壓蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。
          （II）探究亞氯酸鈉的性質(zhì)
          停止通氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，打開(kāi)止水夾，向A中滴入稀硫酸。
          （4）請(qǐng)寫(xiě)出這時(shí)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
          （5）開(kāi)始時(shí)A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請(qǐng)解釋可能的原因_________。
          （6）B中現(xiàn)象為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
          （1）常溫下，將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH＝5，則MOH在水中的電離方程式為__________。
          （2）已知常溫時(shí)CH3COOHCH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，則反應(yīng)CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常數(shù)Kh＝______。
          （3）已知H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H++HA–，HA–H++A2–。
          ① 等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液：NaHA溶液的pH_____(填“＞”、“＝”或“＜”)Na2A溶液的pH。
          ② 已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______。
          ③某溫度下，若向0.1 mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L–1 NaOH溶液至溶液呈中性。對(duì)該混合溶液，下列說(shuō)法一定正確的是____（填序號(hào)）。
          A．c(H+)·c(OH–)＝1×10–14 B．c(Na+)＝c(HA–)+2c(A2–)
          C．溶液中水的電離程度逐漸減小 D．c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)
          （4）常溫下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。鉝（Lv）是116號(hào)主族元素。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.Lv位于第七周期第ⅥA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱
          C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為Lv
          

			
          

			
          
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