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          【題目】鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
          回答下列問題；
          (1)鈉元素在周期表中的位置___，少量的鈉應(yīng)保存在___。
          (2)Na2O2的顏色為___，其用途為___。
          (3)反應(yīng)①中的氧化劑是___。
          (4)反應(yīng)①中4.6g的金屬鈉與足量的水反應(yīng)生成標(biāo)況下___L氫氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】第三周期IA族 煤油 淡黃色 供氧劑 H2O 2.24 0.2 
          【解析】
          鈉為11號元素，易與空氣中水、氧氣反應(yīng)，其中鈉與水反應(yīng)的方程式為2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和物質(zhì)的量的計(jì)算公式分析解答。
          (1)鈉的原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，處于周期表中第三周期IA族；鈉性質(zhì)活潑，易與空氣中水、氧氣反應(yīng)，而與煤油、石蠟油不反應(yīng)，且密度比煤油、石蠟油大，應(yīng)保存在煤油或石蠟油中，故答案為：第三周期IA族；煤油(或石蠟油)；
          (2)Na2O2為淡黃色固體，能夠與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，常用作供氧劑，故答案為：淡黃色；供氧劑；
          (3)反應(yīng)①為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，H元素化合價降低，Na元素化合價升高，氧化劑為H2O，故答案為：H2O；
          (4) 4.6g的金屬鈉的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，鈉完全反應(yīng)放出0.1mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故答案為：2.24；0.2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應(yīng)4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）,下列敘述正確的是
          A．NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）
          B．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）= 5v逆（NO ）
          C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
          D．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是（）
          A. 氫化物的沸點(diǎn)：W<X
          B. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z
          C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵
          D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下
          已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； 
          ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Co(OH)2
          Fe(OH)2
          Mn(OH)2
          完全沉淀的pH
          3.7
          5.2
          9.2
          9.6
          9.8
          (1)CoC2O4·2H2O中C的化合價是____________________________。
          (2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。
          (3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。
          (4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是______________(填化學(xué)式)，試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：____________________________。
          (5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是______________；其使用的適宜pH范圍是______________。
          A. 2.02.5 
          B. 3.03.5 
          C. 4.04.5
          (6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量 NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =______________。
          (7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4·2H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)為____________________________。(已知：M(Co2O3)=166， M(CoC2O4·2H2O)=183，僅需列出數(shù)字計(jì)算式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器內(nèi)，t℃時發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：
          時間(min)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          N2的物質(zhì)的量(mol)
          0.20
          0.10
          0.08
          0.06
          0.06
          0.06
          (1)上述反應(yīng)在第5min時，N2的轉(zhuǎn)化率為___；
          (2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=___；
          (3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>___。(用字母填空，下同)；
          a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1
          b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
          c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1
          d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
          (4)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。
          a.反應(yīng)速率v(N2)∶v(H2) ∶v(NH3)=1∶3∶2
          b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          d.混合氣體的密度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。
          (1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___。
          (2)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。
          限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol·L-1KI淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。
          請完成下列實(shí)驗(yàn)方案。
          所加試劑
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          試管A中加足量①___；
          試管B中加1%品紅溶液；
          試管C中加②___。
          若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質(zhì)；③___，則消毒液未變質(zhì)；④___，則消毒液完全變質(zhì)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物X是藥物的中間體，它的一種合成路線如下。
           
          已知：RNH2++H2O
          （1）A無支鏈，A中含有的官能團(tuán)名稱是___。
          （2）A連續(xù)氧化的步驟如下：
          A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是___。
          （3）M為芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是___。
          （4）M→N的化學(xué)方程式是___，反應(yīng)類型是___。
          （5）下列說法不正確的是___。
          a．1molD與NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗2molNaOH
          b．E在一定條件下可生成高分子化合物 
          c．F能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)
          （6）Q的結(jié)構(gòu)簡式是___。
          （7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成A，寫出合成路線___（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是（ ）
          A.原子半徑：W<X
          B.X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿
          C.Y單質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料
          D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO與N2O是汽車尾氣中污染大氣的成分，研究表明CO與N2O在Fe+作用下生成無害氣體，發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：① N2O+Fe+＝N2+FeO+(慢)；② FeO++CO＝CO2+Fe+(快)。下列說法不正確的是（ ）
          A.①是氧化還原反應(yīng)，②不是氧化還原反應(yīng)
          B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定
          C.Fe+使反應(yīng)的活化能減小，增大反應(yīng)速率
          D.FeO+在該反應(yīng)過程中作催化劑
          

			
          

			
          
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