【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣
溶液
綠礬
鐵黃
已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。
下列說法不正確的是（ ）
A.步驟1，最好用硫酸來溶解燒渣
B.步驟2，涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
C.步驟3，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
D.步驟4，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3
【答案】C
【解析】
由制備綠礬流程可知，燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可反應生成鐵黃，據(jù)此分析解答。
A．因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣，故A正確；
B．步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，離子反應為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+，故B正確；
C．硫酸亞鐵溶液被氧化，并且硫酸亞鐵晶體容易分解失去結(jié)晶水，步驟③中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，需要隔絕空氣，否則得不到純凈的綠礬晶體，故C錯誤；
D．步驟④，反應條件控制不當，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應生成Fe(OH)3，故D正確；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。
已知有機物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
有機物 | 沸點℃ | 密度為g/cm3 | 相對分子質(zhì)量 | 溶解性 |
苯甲醛 | 178.1 | 1.04 | 106 | 微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴 |
苯甲醇 | 205.7 | 1.04 | 108 | 微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴 |
二氯甲烷 | 39.8 | 1.33 | 難溶于水，易溶于有機溶劑 |
實驗步驟：
①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。
②充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。
③向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。
④蒸餾有機混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。
請回答下列問題：
(1)儀器b的名稱為______，攪拌器的作用是______。
(2)苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為_______。
(3)步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是____；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作， 可能造成的后果是______。
(4)步驟②中，應選用的實驗裝置是___(填序號)，該操作中分離出有機相的具體操作方法是___。
(5)步驟④中，蒸餾溫度應控制在_______左右。
(6)本實驗中，苯甲醛的產(chǎn)率為________(保留到小數(shù)點后一位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G是七種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)所給信息填寫表中空白，并回答下列問題：
編號 | 基本信息 | 解決的問題 |
① | 其中兩種元素的原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為 | 這兩種元素分別是______（填元素符號，下同）、______. |
② | 其中一種元素的氧化物與強酸、強堿均能反應；另一種元素的單質(zhì)、氧化物及氧化物對應的水化物均能與NaOH溶液反應 | 這兩種元素分別是______、______. |
③ | G能與A、E分別形成原子個數(shù)比均為 | X的分子式為______， |
（1）僅由表中信息還不能確定的元素是______（填字母序號），若要確定其是何種元素，還需要的條件是______（填序號）.
a.單質(zhì)能與氧氣反應
b.最高價氧化物對應的水化物是強酸
e.單質(zhì)在常溫下為固體
d.簡單氯化物的穩(wěn)定性比
的簡單氯化物強
（2）基本信息②中，兩種元素的氧化物分別與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________，__________________.
（3）上述某兩種元素間可形成原子個數(shù)比為
及
的兩種能與水反應的常見化合物，寫出前者與H2O反應的離子方程式：__________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：
（1）屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是______、______（填編號）。
（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是（填寫編號，在本小題中下同）______，最容易失去電子的原子是______，最容易得到電子的原子是______。
（3）A、D兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式______。
（4）在核電荷數(shù)1-18的元素內(nèi)，列舉兩個與B核外電子層排布相同的離子，寫出離子的符號______、______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
、
、
三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，原子的核電荷數(shù)比原子的核電荷數(shù)大2，原子的電子總數(shù)比原子的電子總數(shù)大4；
單質(zhì)與足量
溶液反應可生成
（標準狀況下）氫氣，此時轉(zhuǎn)化為與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。
（1）寫出各元素的名稱：______，______，______。
（2）寫出的最高價氧化物對應的水化物與的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式：____________。
（3）形成的簡單離子的氧化性比形成的簡單離子的氧化性______ （填“強”或“弱”），其原因是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是：
A. 氮元素均被氧化
B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化
D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較，下列結(jié)論中錯誤的是( )
A.兩種氣體的分子個數(shù)之比為17∶16
B.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16
C.兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17∶12
D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶16
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)圖中有機物的說法錯誤的是（ ）
A.該有機物的分子式為C8H9O4Br
B.1mol該有機物最多可以與3molH2反應
C.能發(fā)生酯化反應、水解反應、氧化反應
D.1mol該有機物與NaHCO3溶液反應時，最多消耗1molNaHCO3
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