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          如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許通過，該電池放電時的化學(xué)方程式為:?＝3KI。裝置(Ⅱ)為電解示意圖，當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時,下列說法正確的是?(    ) 
           
          A．從右到左通過離子交換膜
          B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為:＝
          C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為:＝↑ 
          D．當(dāng)有0.1 mol 通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12  L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅，石墨X電極是陰極，氫離子放電，破壞水的電離平衡，從而產(chǎn)生OH－，電極A是負(fù)極，B是正極，選項C不正確。原電池中陽離子向正極移動，所以從左到右通過離子交換膜，A不正確；負(fù)極失去電子，根據(jù)總的反應(yīng)式可知，負(fù)極X是S22－失去電子，B不正確；根據(jù)電子的都是守恒可知，通過0.1mol電子時，X電極生成氫氣是0.5mol，所以答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是（   ）
          A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，會加快鐵的腐蝕
          B．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極上有黃綠色氣體生成
          C．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3＋
          D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）用鋁制飯盒盛放醋酸，一段時間后，飯盒被腐蝕，該種腐蝕屬            ，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。若用鋁制飯盒盛放食鹽（含水時），一段時間后，飯盒被腐蝕，這種腐蝕叫做              ，反應(yīng)原理是（寫電極反應(yīng)式）                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共12分）
          （Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負(fù)極是      ，負(fù)極反應(yīng)式為                       ；正極是      ，正極反應(yīng)式為                                 。受空氣的影響還會發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
          （Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號表示）                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）如右圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，填空：

          （1）電源A上的a為________極
          （2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：________         __________
          （3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)式為：__________       _____，電極f上發(fā)生的反應(yīng)式為：_________    _____     。若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為3.84  g，則電鍍時電路中通過的電子為_____  _____mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是
          A．放電時，H2SO4濃度降低
          B．充電時，電源正極與蓄電池的“—”極連接
          C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
          D．因PbSO4難溶，鉛蓄電池報廢后無需回收處理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋰電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為
          負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－= C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）
          正極反應(yīng)：Li1-xMO2＋xLi+＋x e-=  LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物） 
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．鋰電池充電時電池反應(yīng)為C6Li＋Li1-xMO2 = LiMO2＋C6Li1-x
          B．在電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小
          C．鋰電池放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動
          D．鋰電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1-x＋xLi+＋xe－= C6Li
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗題
			
          

						
          (12分)鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實(shí)驗小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速、易行的方法：

          首先檢查制取氧氣裝置的氣密性，然后按上圖所示連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象為：①直形導(dǎo)管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形導(dǎo)管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。
          試回答以下問題：
          (1)由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗中鐵生銹屬于____________。
          (2)儀器A的名稱為____________，其中裝的藥品可以是________，其作用是________。
          (3)由實(shí)驗可知，該類鐵生銹的條件為____________________________________ ____________________________________。
          決定鐵生銹快慢的一個重要因素是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）有右圖裝置：回答下列問題：

          （1）裝置A是_______池，B是_______池。   
          （2）裝置A中的Zn極是_______極，
          Cu極上的電極反應(yīng)方程式為：__________________。   
          （3）裝置B中是濃度均為1.0mol/L的NaCl、CuSO混合溶液，溶液體積為500mL,M、N均為石墨電極，當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少32.5g時，N上質(zhì)量增加____________g；
          (4)欲用裝置B給用來給餐具鍍銀，N應(yīng)該是         (填“銀” 或“餐具”)， 電鍍液的主要成分是(填化學(xué)式)             。
          

			
          

			
          
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